上海市闸北第五中学高三化学模拟试题含解析

上海市闸北第五中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化

的BrF3物质的量为（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5参考答案：B略2.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略3.在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

（

）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）

B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）

高考资源

C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）

D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网参考答案：D略4.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略6.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略7.(08福建省质检)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．2.24LCO2中含有的原子总数为0.3NAB．0.5mol·L－1

CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/NA

gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1molH2，Al失去2NA个电子

参考答案：答案：D8.（08上海12校第二次联考）室温下，由水电离得到的C（H+）和C（OH—）的乘积为1×10-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-参考答案：答案：D9.下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B．90℃时，测得纯水中c（H＋）·c（OH－）＝3．8×10－13：H2O（l）H＋（aq）＋OH－（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3参考答案：C试题分析：A、NH3·H2O属于弱碱，部分电离，NH3·H2ONH4＋＋OH－，故错误；B、常温下，水的离子积为1×10－14，而现在为3.8×10－13，升高温度水的离子积增大，促进电离，说明正反应方向为吸热反应，即△H>0，故错误；C、Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，故正确；D、无论CO2过量与否，都生成NaHCO3，故错误。10.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：A11.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（

）A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略12.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略13.（2002·全国卷）12.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O参考答案：B

略14.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2参考答案：C略15.下列说法正确的是A.铵态氮肥可与草木灰混合使用B.化工产品大多可用作食品添加剂C.制造光导纤维的主要材料是单质硅D.碘酒能使蛋白质变性参考答案：D【详解】A.铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B.化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D.蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：_______。⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，

请写出发生堵塞时B中的现象_____。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气_____。(填“强”或“弱”)⑸再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现象是________________。⑹图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式__________________，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。参考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学

选修5：有机化学基础]肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29是合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有一个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应（1）A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。（2）上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。（3）第⑤步反应的化学方程式为___________________________。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。（5）D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。A．酯化反应

B．取代反应

C．加聚反应D．水解反应

E.消去反应

F.氧化反应（6）写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。ⅰ.分子中无甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上参考答案：（1）

C9H8O

（2）保护碳碳双键，防止被氧化

（3）

（4）

（5）CD

（6）、、、、、解析：根据题干对A的描述推知A的结构简式为_，结合A的结构简式并根据题目提供的肉桂醛的信息，可推知肉桂醛的结构简式为_，再根据后续反应，可大胆推测肉桂酸的结构简式为_，由A可知D的结构简式为_，根据D的结构简式可知，D不能发生加聚反应和水解反应。根据肉桂醛的结构和题目要求可写出其同分异构体。（1）A的结构简式为，肉桂醛的结构式为，则其分子式为C9H8O；（2）在合成路线中采用②③步反应为了保护碳碳双键，防止被氧化；（3）第⑤步是和CH3OH发生酯化反应，其化学方程式为；（4）与银氨溶液反应的化学方程式_；（5）分子中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应、取代反应和醇消去反应及氧化反应，但没有碳碳双键，不能发生加聚反应，分子结构中也没有可水解的基团，故不能发生的反应类型有CD；（6）苯环上的碳原子和氢原子均在同一平面上，乙烯分子中的四个碳原子在同一平面上，另外乙炔分子中的四个原子均在同一条件直线上，则欲使所有碳原子均在同一平面上，要尽可能与苯环直接相连，同时分子结构中含有碳碳双键或碳碳三键，满足条件的同分异构体的结构简式共有：、、、、、、等。【点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键，注意把握有机物的结构与性质，平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识；本题难点是（6）有限定条件的有机物同分异构体的书写，可以先根据条件判断可能存在的官能团或取代基，再逐一写出符合条件的有机物结构简式。18.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为