河北省承德市东山咀中学高三化学期末试题含解析

河北省承德市东山咀中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·北京卷）7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A

B

C

D参考答案：B对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1＜p2，可知A、C错误。对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。

【答案】【解析】略2.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是A.图Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B.图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C.图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D.图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ参考答案：BA、氨水是弱碱，不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13，选项A错误；B、随着反应的进行反应物的量减少，生成物的量增加，在t1时刻建立平衡，t2时刻增大压强，反应速率增大，平衡向体积缩小的正反应方向移动，选项B正确；C、由图可知，交点为反应达平衡状态，再增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则应该是一个气体总体积增大的可逆反应，选项C错误；D、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为吸热反应，选项D错误。答案选B。3.表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：B4.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B5.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略6.下列实验操作正确的是

参考答案：C7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物参考答案：C【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略9.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答．解答：解：A．根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B．据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×=4mol，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等．10.下列除去杂质所选的试剂正确的是参考答案：B略11.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD12.参考答案：答案：B13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc（Y）/mol·L﹣1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：CA．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D．将水加热，Kw增大，溶液显酸性参考答案：B15.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）30、（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是

，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为

（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是

。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：①试剂A为

。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是

。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是

（填化学式）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是

；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

、

；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

，尚未确定是否存在的离子是

．参考答案：（1）硫酸钡；（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32﹣；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（3）X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：NH4+、CO32﹣、SO42﹣；K+；18.（12分）纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

abcde

（2）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使配制结果______________。

②若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_________。参考答案：(共12分)（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解

，a

c（2）溶液变为红色（3）

（或%）（4）①偏低

②偏高略19.（2005·全国卷Ⅰ）29.苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为

（2）在下面化合的（A）～（D）中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）

（提示：可