四川省自贡市荣县旭东中学高三化学联考试题含解析

四川省自贡市荣县旭东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（

）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)参考答案：C【知识点】氧化还原反应的反应顺序解析：A、因还原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。故A错误；B、若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有当a/b=4/5时满c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B错误；C、当a=1，b=2时，即溴足量，离子方程式正确；D、当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的反应顺序，同种氧化剂总是先与还原性强的离子反应。2.下列有机物命名错误的是

A．CH3CHClCH2CH3

2-氯丁烷

B．CH3COOC2H5

乙酸乙酯

C．CH3CH2CH(CH3)2

2-甲基丁烷

D．2，5-二甲苯参考答案：D略3.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：A略4.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略5.下列实验叙述错误的是A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。6.向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O参考答案：略7.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．8.下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略9.下列化学用语正确的是(

)A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2O

H3O++CO32—B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4—参考答案：D略10.基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.

最易失去的电子能量最高

B.

电离能最小的电子能量最高

C.

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.

在离核最近区域内运动的电子能量最低

参考答案：答案：C解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

11.（2003·北京卷）12.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12.300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中NO3﹣离子的物质的量为0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积是V===0.15L，即150ml．故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算13.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.电解饱和食盐水参考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.X的简单氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B考查原子核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。氨气的水溶液显碱性，A不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确。H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确。硝酸和硫酸都是强酸，D不正确。答案选B。15.下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有

。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为

。(3)滤渣2的成分是

(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体可以是

(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。aNaOH溶液

bNa2CO3溶液

c稀硝酸

d酸性KMnO4溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称是

；化合物B不能发生的反应是

。（填字母序号）

a、加成反应

b．置换反应

c．消去反应

d．酯化反应

e．水解反应（2）写出E的结构简式

。（3）写出反应①的化学方程式：

写出B物质发生缩聚反应的化学方程式：

（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：

a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．能发生水解反应（i）试写出1molB的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式

（ii）其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1︰2︰2︰2︰2︰1，则该同分异构体的结构简式为

参考答案：（1）羧基

e

（2）CH3COOCH(CH3)2

略18.（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：(1)化合物B中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)D→E经历两步反应，其反应类型依次为

和

。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有1个苯环；II.能发生银镜反应；III.分子中有3种不同化学环境的氢。(4)D合成E时还可能生成副产物和一种常见的有机物F，F的结构简式为

▲

。(5)已知:。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br参考答案：（1）羰基（1分）

羧基（1分）

（2）加成反应，消去反应（2分）（3）或（3分）（4）C2H5OH（3分）（5）（5分）略19.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是

▲

。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式

▲

。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并