广东省梅州市兴民中学高三化学联考试题含解析

广东省梅州市兴民中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2molA和1molB等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2molA和1molB达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。

2.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e→Fe2+D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－参考答案：D略3.花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体

D．可以用FeCl，溶液鉴别I、Ⅱ和Ⅲ参考答案：A4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略5.下列叙述中正确的是

（

）

A．酸酐一定是非金属氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略6.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

（

）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略7.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①参考答案：B8.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）参考答案：D略9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是（

）A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。10.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。11.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略12.水热法制备直径为1~100nmY（化合物）的颗粒，反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4

B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol参考答案：D略13.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（

）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液参考答案：C【知识点】实验方案设计解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。14.已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1参考答案：B略15.在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）(2)B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________________________。参考答案：（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)干燥管

碱石灰或生石灰等

(3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.2L4.5盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请回答:(1)①中铝热反应的化学方程式为

。(2)③中所发生的各反应的离子方程式为

。(3)若溶液D的体积仍视为0.2L,则该溶液中c为

,c为

。参考答案：

↑

(3)0.5

1.75

略18.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是__________（填离子符号）．（2）步骤Ⅲ中可选用__________调节溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是__________．（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量__________（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________（用离子方程式表示）．高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________．参考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；（2）依据步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液PH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此检验Fe2+；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式列式计算；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式；（7）在反应Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，据此计算．解答：解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合；

B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C．氢氧化钠溶液是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合；

D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol

2ymol

2FeCl3+Fe═3FeCl2，2ymol

ymol

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol

0.03mol则有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe3++H2O=Fe