2022-2023学年四川省乐山市峨边西河中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省乐山市峨边西河中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

（

）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—

参考答案：A略2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1参考答案：A试题分析：氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同时消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，2～3时发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2＋，则原溶液中有1molCu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。3.关于下列四个图像的说法正确的是（

）A．已知图①是体系与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3

C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

参考答案：D略4.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：A略5.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(

)A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫参考答案：C6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对

C、标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA参考答案：答案：B7.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略8.谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL该

混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g参考答案：B9.将xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

B．常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略12.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（

）①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO-2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA参考答案：D14.参照反应Br+H2→HBr+H的能量/反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是

（

）

①反应热：过程I>过程II

②该反应△H>0

③过程I和过程过程II的活化分子总数相等

④反应速率：过程II>过程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：B略15.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置B的作用是

F中的试剂是

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

_

。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是

（用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是

。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L—1以下是实验记录与数据处理Ⅰ、实验记录：滴定次数

实验数据/ml

1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的计算的不合理之处：

。

按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

mol·L—1Ⅲ、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是

(填写序号)。a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出d．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗③判断丙方案的实验结果

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]参考答案：（1）除去HC

浓硫酸

碱石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）（3）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③实验结果偏小！（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S

（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：

。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是

。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为

。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

。参考答案：18.(9分)某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性的气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。⑴试写出各物质的化学式：A：

B：

C：

D：

E：

。⑵试写出下列变化的离子方程式：①C与E的水溶液反应

。②过量的E与苛性钠溶液反应

。参考答案：(9分)(1)A:KBrB:H2SO4C:Br2

D:Na2SO3(NaHSO3)

E:SO2(各1分)(2)①SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-②SO2+OH-=HSO3-(各2分)略19.(14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是

溶液，判断理由是