山西省大同市蔡村中学高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市蔡村中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．钠

B．溴水C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C解析乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B略3.至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C4.下列分散系中。分散质粒子最小的是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A5.下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(

)A.2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（浓）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑参考答案：A略6.下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D.C+O2CO2参考答案：A根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.气该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：lD.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误。8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(

)A．氯化镁的电子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．钾的原子结构示意图参考答案：AB略9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应． 【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误； B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误； C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确； D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素

b．①②③互为同素异形体

c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子

e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f参考答案：D【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。

11.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A略12.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．13.

丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．发生相互加聚反应生成高分子化合物参考答案：C14.下列变化不属于化学科学研究范畴的是()A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶参考答案：C解析：在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。15.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的电子式

；(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。参考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：

KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目

。(3)如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是

（填试剂号数）.

参考答案：略19.（12分）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：（1）转化①中的氧化剂是

（填化学式）（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是

（填序号）（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的

（填字母）。AHCl

BHClO

C．HClO4（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况

KIO3+

KOH+

SO2＝

I2+

K2SO4+

H2O②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为

参考答案：（1）Cl2；（2）①③；（3）A；（4）①；②0.05mol

解：（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂，故答案为：Cl2；（2）①中I元素化合价由﹣1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由﹣1价升