湖南省邵阳市红石中学2022年高三化学月考试题含解析

湖南省邵阳市红石中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

(A

)

A．这类巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应参考答案：答案：A2.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略3.与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:

(aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

)

A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

(aq)

H>0B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点与B点相比,A点的c大参考答案：

C略4.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略5.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

（A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A6.（2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。

7.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：A略9.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．10.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化

参考答案：CA项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。11.对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是（

）A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ：放置一段时间后，无任何明显现象参考答案：C略12.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．10gH218O中所含的中子数为4NA参考答案：C14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的分子数：甲参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是________________________（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________（4）控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______________________________________。参考答案：（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（各2分）略18.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)反应中副产品a是

。(2)生产过程中操作A和操作B

（填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议

（填“是”或“否”）合理，理由是

，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有

。

(3)调节pH至4.0～4.5的目的是

。

(4)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶体。生产过程C中可选用的物质为

(填字母代号)。