上海市宝山中学高三化学期末试题含解析

上海市宝山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用

氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO参考答案：A略2.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质参考答案：B3.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B略4.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略5.下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略6.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略7.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(

)A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2参考答案：BA．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×NA/mol=2NA，B正确；C．若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D．3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na参考答案：B略9.下列关于实验操作的说法正确的是(

)A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高参考答案：D试题分析：A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等10.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析：考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。11.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略12.下列各图像中，不正确的是

参考答案：A13.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略14.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能与4molNaOH完全反应C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略15.超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（

）

A.超临界二氧化碳由CO2分子构成

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判断滴定到达终点？

。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程

。（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：______________

___________________________________________________________________________。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。

（2分）（2）1，1，1；1，2，2

（2分）（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

（1分）（5）不合格（1分）；2.278mg/kg（3分，计算过程2分，答案1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.切割金属钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切取的钾的切面不要跟未切割钾的表面接触，否则发生剧烈反应会引起爆炸。爆炸的原因是

；反应式为：

参考答案：未切割的钾表面已部分氧化生成了过氧化钾，过氧化钾具有强氧化性，新切割的钾具有强还原性，两部分接触发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M②

电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________________________________。参考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H