江苏省连云港市连云中学高三化学模拟试题含解析

江苏省连云港市连云中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜BB．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略2.X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y参考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。3.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

参考答案：答案：D

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D6.知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）

A．铜片做正极、锌片做负极

B．锌片上有氢气生成

C．铜片上的反应是：

D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜

参考答案：答案;B7.一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2B．达平衡时CO2的转化率为20%C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动参考答案：A略8.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（

）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略10.下列现象或反应原理的解释正确的是

现象或反应解释A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞NB合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应的△H＞0、△S＜0

参考答案：D11.对于可逆反应：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B13.（2004·广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：D略14.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A==B↑+2C↑+3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是A．30g·mol-1

B．60g·mol-1

C．90g·mol-1

D．120g·mol-1参考答案：B15.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

（

）

A．硅胶、硫酸亚铁

B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐

D．无水硫酸铜、蔗糖参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL6moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是

；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为

；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为

；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的

代替（填序号）。

A．H2O2

B．碘水

C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是

。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

（请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。（2）写出乙的单质的电子式：_______。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______，将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。参考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先变红后褪色

略18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：（1）Cu2+

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤对电子

（3）b

（4）N>C>Si

(5)1：2

(6)原子晶体略19.（10分）设反应①的平衡常数为K1，

反应②的平衡常数为K2，

测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：

（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00moI·L－1，则CO2转化率为＿。（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g)

CO(g)＋H20(