山西省运城市永济铁道部电机工厂职工子弟中学2022年高一化学测试题含解析

山西省运城市永济铁道部电机工厂职工子弟中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH

和CO2

B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2

D.NaOH容液和AlCl3溶液参考答案：BA.足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，A错误；B.Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，B正确；C.Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，D错误，答案选B。2.下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素参考答案：C略3.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略5.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：BA．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－参考答案：C【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。7.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

（

）

A．芥子醇只含有两种官能团

B．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚参考答案：CD略8.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④参考答案：C9.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2OB.澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑参考答案：A点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为BD，B中澄清石灰水需要改成离子，要注意与石灰乳的区别；D中碳酸是弱酸，碳酸氢钠只能改成碳酸氢根离子和钠离子。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．

在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．

在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：D略13.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：C试题分析：A．5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2-y

y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2-x

x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案选C。14.下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O

B．Zn

C．Cl2

D．CO参考答案：B考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质．解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选．点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）．15.下列用水就能鉴别的一组物质是A.己烯、己烷、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、四氯化碳C.己烷、乙醇、四氯化碳 D.己烷、乙醇、乙酸参考答案：C【详解】A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C.己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）①漏斗

②分液漏斗

③烧杯

④广口瓶

⑤铁架台

⑥玻璃棒

⑦酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。(3)实验室欲用18mol/LH2SO4来配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出

d.定容时仰视刻度线参考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-

(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽

(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸发浓缩

降温结晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2)用氯化钡溶液来判断SO42-是否已除尽；（3）操作④进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；Ⅱ(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器；(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2)操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42-已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；

综上所述，本题正确答案是：41.7，cd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。参考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)强于

原子半径递减，得电子能力增强

将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）实线补出元素周期表的上边界为：（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度；（4）①F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；②D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg的氢氧化物则没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用试剂是NaOH溶液；（5）H3PO3，根据其结构式，H3PO3是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。18.（4分）归纳整理是科学学习的重要方法