2022年河北省唐山市迁安镇迁安第一初级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河北省唐山市迁安镇迁安第一初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。2.是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒参考答案：D3.下列物质容易导电且属于电解质的是A．熔融的氯化钾

B．铜

C．硫酸铜溶液

D．无水乙醇参考答案：A略4.从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（

）A.200

B.770

C.290

D.292,参考答案：C5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 （

）

A．虚线相连的元素处于同一族

B．离O点越远的元素原子半径越大

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键参考答案：B略6.若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：A略8.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。9.下列说法中错误的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中参考答案：DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。10.起固定氮作用的化学反应是

(

)A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4Cl

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略11.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应．

分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素12.下列有关实验现象正确的是（）A.用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D.酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层参考答案：A【详解】A项：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下层溶液呈紫色，A项正确；B项：加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，它们都不溶于盐酸，故原溶液中不一定有SO42-，B项错误；C项：往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，C项错误；D项：酒精与水以任意比例互溶，它们混合后不会出现分层现象，D项错误。本题选A。13.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D.氧化铁和稀盐酸的反应参考答案：BA．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故不选；B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故选；C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故不选；D、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于放热反应，故不选；点睛：本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。解题关键：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合常见的放热反应来解答。14.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.气该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：lD.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误。15.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（

）

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入______。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤补充完整d-___

___-f-___

___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。a．品红

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式_____________________________。参考答案：(1)取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质

铁粉

(2)①干燥管

②a

b

c

e

③76（m2-m3）/[9(m3-m1)]

偏小

(3)①c、a

生成白色沉淀

褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1)Fe2+氧化变质为Fe3+；单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+；(2)①根据装置图分析仪器名称；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2；【详解】(1)Fe2+氧化变质为Fe3+，Fe3+的检验方法是：取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+，实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入铁粉；(2)①根据装置图，仪器B的名称是干燥管；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=:=76（m2-m3）/[9(m3-m1)]；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中为品红，可用于检验SO2，品红褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根据得失电子守恒配平方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是

，（2）互为同分异构体的是

，（3）互为同位素的是

。参考答案：（3分）（1）②④

（2）③⑥

（3）①

（每空1分）略18.（1）1.5molH2SO4的质量是____________；（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为__