广东省湛江市吴川海滨中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省湛江市吴川海滨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物

B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略3.毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是①溴水②CuSO4

③KMnO4④CuO

⑤AgI⑥FeSO4·7H2O⑦CuSO4·5H2O⑧HgO⑨CuSA、①②③④⑤⑥⑦

B、⑧①⑤⑥④⑦③

C、⑧⑨⑤⑥②③①D、⑧①⑤⑥④②③参考答案：B略4.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略5.4．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B6.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略7.(1998·上海卷)下列电子式书写错误的是(

)参考答案：B略8.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略9.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（

）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。10.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B最简式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体

D．A和B的化学性质相似参考答案：A略11.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（

）A．硬度比生铁低

B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．13.卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2参考答案：C略14.X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是A．X和Y形成的一定是气态化合物

B．Y的氧化物都能与水反应生成酸C．化合物MW熔融状态下能导电

D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键参考答案：C略15.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：D试题解析:A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃,则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）写出氯气与水反应的化学方程式:_____________。（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：①②（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：

参考答案：（8分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO_（2分）Ks5u（2）①氯水将NaOＨ溶液的碱性中和了_（2分）

②氯水中的次氯酸将变红的酚酞漂白了（2分）（３）在已经褪色的溶液中继续加入ＮａＯＨ溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了。（2分）18.16分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为

。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用