山西省临汾市隰县午城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

山西省临汾市隰县午城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当

B．能使酸性高猛酸钾溶液褪色C．分子中所有原子不可能共面

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B2.欲配制1．00mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58．5gNaCl

B．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58．5gNaCl

D．1000mL容量瓶，117gNaCl参考答案：C略3.能用分液漏斗分离的是（

）

A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略4.常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、无法确定参考答案：C5.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1参考答案：D略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5参考答案：B略7.下列叙述错误的是A．油脂属于脂类

B．油脂有固定的熔点C．油脂属于混合物

D．油脂的氢化也叫油脂的硬化参考答案：B8.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是

(

)A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。参考答案：B略9.已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是（

）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略10.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略11.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精

B．汽油、甘油C．四氯化碳、直馏汽油

D．二硫化碳、裂化汽油参考答案：C略12.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：D略13.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.对甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

参考答案：A略14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cｕ与ＨＮＯ3溶液②Fe与CuCl2溶液③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液④Ｆｅ与ＨCｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

参考答案：A略15.已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断．D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．解答：解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1(℃)末温度t2(℃)中和热(kJ·mol-1)HCl+NaOH13.016.4ΔH1HCl+NH3·H2O13.016.0ΔH2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。(2)实验中碱液过量的目的是______________

__。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是__________

__。

参考答案：（1）-57.12kJ·mol-1

-50.4kJ·mol-1（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每空2分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，请回答下列问题。⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

。⑵若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

。⑷若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为

。参考答案：（共8分，每空2分）⑴25%

⑵增大

⑶6

⑷41%略18.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）参考答案：（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。19.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为