河南省商丘市永城胜利中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

河南省商丘市永城胜利中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D 2.常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸

②pH=3的醋酸溶液

③pH=11的氨水

④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）参考答案：D3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1参考答案：B略4.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有

A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略5.下列图中表达的实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C6..如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）。A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)参考答案：C7.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是参考答案：A当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应①2C（s）+2H2（g）

C2H4（g）△H=-Q3

kJ/mol和反应②2C（s）+H2（g）

C2H2（g）△H=-Q2

kJ/mol相减，即①－②得C2H2（g）+H2（g）

C2H4（g）

△H＝（－Q3

＋Q2）kJ/mol，反应放热，－Q3

＋Q2＜0，所以Q3

＞Q2。同样将反应③C（s）+2H2（g）

CH4（g）△H=-Q1

kJ/mol和反应①组合，即①－③×2可得2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）

△H＝（－Q3

＋2Q1）kJ/mol，反应吸热，所以－Q3

＋2Q1＞0，2Q1＞Q3，选项A正确，选A。8.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb参考答案：A解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．故选A．9.用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)参考答案：A略10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：D略11.下列叙述正确的是

A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

B．在单质的晶体中一定不存在离子键

C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

D．金属在常温下都以晶体形式存在参考答案：B略12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（）A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A考点：绿色化学；硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．解答：解：A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；故选A．点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单．13.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6参考答案：D略14.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（

）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：B略15.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（

）A.分子中三个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物

D.能发生加聚反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列的有机物合成路线回答问题：

（1）写出A、B的结构简式：A

、B

。（2）写出各步反应类型：①

、②

、③

。（3）写出②、③的反应方程式：②

，③

。参考答案：略18.（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知某温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)=+AkJ·mol

K=4.0）容器甲乙丙反应物投入量2molHI1molH2+11molI22molHI+1molH2

+1molI2HI的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率（1）根据上表回答问题①c1、c3的关系式为

②a、b的关系式为

③p2、p3的关系式为

④与的关系式为

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为

。（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为

mol·L·min（用含有c2的代数式表示）（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是

（填“向左”、“向右”或“不动”）（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1molH2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比

（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（12分）（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+=1

（各2分）（2）c(H2)﹒c(I2)/c2(HI)

（3）c2/2

（4）向右（5）增大

（各1分）略19.有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中