四川省内江市高石职业中学2022年高一化学测试题含解析

四川省内江市高石职业中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是

A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Cu2+参考答案：A2.下列说法正确的是

（

）A.Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略3.下列化工生产原理错误的是(

)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：略4.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣参考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．5.下列说法中不正确的是

A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2

B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族C.62g白磷分子与18g金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个D.第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族参考答案：B略6.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L参考答案：C7.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

（

）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略8.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略9.X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略10.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是

(

)A.水、硝酸银溶液、稀硝酸

B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

D.水、氢氧化钾溶液、盐酸参考答案：D氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物中硫酸钡难溶于水，加水后过滤，可分离出硫酸钡，再向滤液中加入适氢氧化钾并过滤，可得到氢氧化铁沉淀和氯化钾溶液，把氢氧化铁沉淀溶于盐酸即可得氯化铁。故选D。11.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略12.下列叙述不正确的是A.

10mL

溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.

配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500

mL

容量瓶C.

在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L

水中，得到1mo1/L的氨水D.

配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大参考答案：CA、硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％，选项A正确；B、没有480mL的容量瓶，因此配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，选项B正确；C、在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此得到的不是1mol/L的氨水，选项C不正确；D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，则所加蒸馏水偏少，会导致所配溶液浓度偏大，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度的有关判断与计算。注意标准状况下气体的摩尔体积的适用范围、容量瓶的规格是解答本题的关键。13.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为=148g·mol-1，所以M的摩尔质量为148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。14.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJ参考答案：A15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

，同系物

，同素异形体

，

同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；

④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；参考答案：略18.某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验

序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为

（2）在实验1中，c1数值为

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验

（选填“1”或“2”）使用了正催化剂．（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3

800（选填“＜”或“＞”）．参考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）根据平均化学反应速率公式：v=计算；（2）根据实验2中，30min中便达到了化学平衡，平衡后，各组分浓度不随时间的改变而改变；（3）催化剂能加快化学反应速率，但是不影响化学平衡的移动；（4）温度越高化学反应速率越快，单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故实验三的速率快，即温度高．【解答】解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v===0.02mol/（L?min），故答案为：0.02mol/（L?min）；

（2）实验2中，30min中便达到了化学平衡，平衡后，各组分浓度不随时间的改变而改变，所以c1=0.50mol/L，故答案为：0.50；（3）实验2中，反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其它实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，故答案为：2；（4）温度越高化学反应速率越快，单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故实验三的速率快，即温度高，故T3＞800，故答案为：＞．19.我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：

工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反