湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖北省黄冈市濯港镇第二初级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。

2.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：BC略3.下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3?10H2O晶体 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖参考答案：B解：A．Na2CO3?10H2O晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故B正确；C．稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。4.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略5.下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．参考答案：B略6.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：DA.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B.锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。7.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C8.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15故选：A．9.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是(

)

A、NaOH,H2O,NH4Cl

B、KOH,Na2O2,(NH4)2SC、MgO,CaBr2,NaCl D、Na2SO4,HCl,MgCl2参考答案：B10.下列有关化学用语正确的是(

)A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为

，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为

，正确。故选D。11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

．参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：压轴题；实验探究和数据处理题．分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色．在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可．解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握．12.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（

）参考答案：C略14.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故选D．点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；原子半径rZ(Al)>rX(N)，B项错误；Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液

称量灼烧产物的质量。(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择

（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是

。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?

(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由

。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为

。参考答案：(1)乙

(2)合金样品的质量

(3)能

30.8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③

④⑤

⑥⑦

（1）②的元素符号是

；（2）写出③与⑥两元素组成的化合物的电子式

。（3）写出①元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

。（4）写出③、④两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式

。（5）若⑤的元素符号用X来表示，则其最高价含氧酸的化学式不可能是

。A．H2XO3

B．HXO3

C．H4XO4

D．H6X2O7参考答案：（1）

F

（2）（3）NH3+HNO3==NH4NO3

（4）Al（OH）3+OH—==

AlO2—+2H2O

（5）B

略18.I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜録”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物（2）写出B的化学式：____________。（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。参考答案：(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(4)①

(5)加深

胶体粒子带(正)电荷

电泳

(6)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解

开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁溶解【分析】I．能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐；铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解为氧化铜，氧化铜用氢气还原为铜单质。II．Fe(OH)3胶粒带正电荷，在通电条件下发生电泳，加入电解质溶液发生聚沉现象。【详解】（1）能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，从物质分类标准看，“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]属于盐，选C；（2）氢氧化铜加热分解为氧化铜，所以B的化学式是CuO；（3）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（4）多种物质生成一种物质的反应是化合反应，所以铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，属于化合反应，选①；（5）Fe(OH)3胶粒带正电荷，将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳；（6）向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁溶解，所以现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解。19.实验室利用等物质的量的