福建省福州市琅峰中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

福建省福州市琅峰中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(

)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。2.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．3.某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素

(

)A．一定被氧化

B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原

D．化合价升高为O参考答案：C知识点:氧化还原反应原理的应用

答案解析:C

解析：某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C正确。思路点拨:本题考查了单质在氧化还原反应过程中生成时化合价的变化，属于易错试题，难度不大。4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4参考答案：D略5.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z>T>X

B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正价相同参考答案：B略7.下列表示方法正确的是（）A．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→参考答案：A略8.

美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有导电性、防辐射

B.密度小，减轻机身重量C.熔点高、化学性质稳定

D.硬度小，有润滑作用参考答案：答案：C9.（2005·广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A.互为同素异形体

B.互为同位素C.分别含有44和46个质子

D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。10.几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/m0.1860.1430.0750.073主要化合价+1+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略11.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12.下列说法正确的是

（

）

A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：B略13.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。14.Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O

D．H2的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不变15.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用

。A、氯化铝

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需

L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:

。写出装置D中反应的化学方程式

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。参考答案：（15分）(1)BD(2分)

(2)11.9mol/L；352.7(4分)(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分

3分）(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(2分)

3：2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是________________________A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色C．化合物Ⅱ属于醛类，1mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2molAgD．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：________________________________________________________________；（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。参考答案：（1）C10H8O3

醛基、羟基（或酚羟基）、醚键

（2）BC（3）取代反应、加成反应、缩聚反应（4）（5）

略18.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：⑴某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率___________。⑵假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志__________。A.消耗1molN2同时生成1molO2

B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v(N2)正＝v(NO)逆⑶将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。⑷向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”)⑸该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应_________________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________________________________________。参考答案：⑴0.05mol/(L·min)

⑵AD

⑶AC

⑷不变⑸向正反应方向进行因为浓度商Qc<K

略19.(11分)下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH－移向

极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

。（3）向乙池两电极附近