山西省阳泉市第十七中学高三化学月考试题含解析VIP

山西省阳泉市第十七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（

）参考答案：B略2.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略3.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6

D.原混合溶液中参考答案：C略4.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；D．与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：A．KNO3在H+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．ClO﹣具有强氧化性，能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．5.

参考答案：C6.下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略7.分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A

10

B

12

C

15

D

16参考答案：C略8.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214参考答案：A【知识点】氧化还原反应配平【答案解析】A

解析：A、氯气过量，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析。9.下列图示实验合理的是(

)

A．图1吸收多余的NH3

B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略10.某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是A.M的分子式为：B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C.M的水解产物中一定含有醇类D.1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应参考答案：D略11.鉴别两种食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①②B．①③C．②③D．③④参考答案：A12.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略14.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH参考答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NAA．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧参考答案：C解析：①l个CH3CH2C（CH3）3分子中含4个甲基，故正确；②乙烯与聚乙烯的最简式都是CH2,2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为2.8/14=0.2(mol),故正确；③CH3COOH部分电离，1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为小于NA，故错误；④1个乙酸乙酯中含共用电子对数为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1摩尔。含共用电子对数为1.4NA，故正确；⑤标准状况下乙醇是液态，22.4L乙醇的物质的量不是1摩尔，所以完全燃烧后生成CO2的分子数不是2NA，故错误；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为(17/17)×8NA=8NA，故错误；⑦标准状况下氯仿是液态，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目无法计算，故错误；⑧1个C15H32分子中含14个碳碳共价键，lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA，故正确；故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。参考答案：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴图中的氧化过程中，发生反应的离子方程式是：

▲

，控制反应温度30℃以下的原因是：

▲

。⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：

▲

。⑶已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=

▲时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=

▲

（水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。⑷实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在

▲

附近、反应时间应控制在

▲

。⑸最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为

▲

。参考答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O

防止生成的K2FeO4发生分解⑵增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出⑶PH=3.7；K=8×10-7

⑷30%

60min⑸59.4g略18.兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：已知：试回答下列问题：(1)兔耳草醛的分子式是_______，物质A的结构简式是_______;(2)检验C中含有的碳碳双键所用试剂是_______(单选）；A.酸性KMn04溶液

B.新制备Cu(OH)2悬溶液

C.溴水

D.溴的CCl4溶液（3）C→D的反应类型是：_______，其反应的化学方程式为：_______(注明反应条件）；(4)兔耳草醛中的含氧官能团易被氣化，生成化合物W，化合物W的结构简式是_______。(5)有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含-CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为_______(写出一种）。参考答案：19.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

。总反应的离子方程式为