重庆大足区龙西中学高三化学月考试卷含解析

重庆大足区龙西中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质参考答案：略2.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为(

)A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次参考答案：C略3.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A4.下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B．酒精和水混溶；C．胶体具有丁达尔效应；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．15g甲基（—CH3）所含的电子数为9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA参考答案：A略6.下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。7.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量参考答案：D8.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：A略9.把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2-

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移参考答案：C略10.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略11.下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．12.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳参考答案：B【详解】A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B.苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D.溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。

13.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：B略14.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略15.下列有关物质结构的表述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_____________；哪些离子的浓度能确定，分别是____________。(2)肯定不存在的离子是_____________，理由是_____________________________。(3)可能存在的离子是__________，如何确定？______________。参考答案：(1)NH、K＋、CO、SOc(NH)＝0.4mol/L，c(CO)＝0.2mol/L，c(SO)＝0.1mol/L(2)Mg2＋、Ba2＋因为溶液中存在CO、SO，Mg2＋、Ba2＋不能与CO、SO共存(3)Cl－再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否则没有Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。参考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面体

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

18.（2004·上海卷）24.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

。（2）降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，化学反应速度

。（以上均填增大、减少或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是

。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：(1)(2)增大

增大

减小(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量

a

b

略19.（16分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是

，C+E→F的反应类型是

．（2）有关G的下列说法正确的是

．A．属于芳香烃

B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1molG最多可以跟4molH2反应（3）E的结构简式为

．（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为

．（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．参考答案：（1）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；（2）CD；（3）；

（4）+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）．

考点：有机物的推断分析：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此答题．解答：解：根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成