河南省信阳市固城中学2022年高一化学联考试题含解析

河南省信阳市固城中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应化学反应参考答案：B略2.检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液参考答案：C3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略4.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐。B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐。C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐。D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐。参考答案：A5.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D6.参考答案：A7.下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应

B．煤气燃烧

C．酸碱中和反应

D．工业制生石灰参考答案：D8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

参考答案：A略9.下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体参考答案：A略10.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是参考答案：C11.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石互为同位素 D．C60中的化学键只有共价键参考答案：D【考点】碳族元素简介．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，以此来解答．【解答】解：A．C60中只有一种元素，是一种单质，故A错误；B．C60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故B错误；C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．C60中的化学键只有C与C之间形成的共价键，故D正确；故选D．12.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素

B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子

D、铪的一种新的同位素参考答案：D13.下列与Cl2有关的说法正确的是()A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红参考答案：D14.下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O参考答案：A略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A.YZX中Z的化合价为＋1价B.W、X可形成两种化合物C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱参考答案：D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。【详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；故选D。【点睛】由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。

填写以下内容：（1）写出反应的化学方程式

（2）导管a段的作用

。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用

。（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象

。若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为

；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用

方法分离。参考答案：导气防倒吸检验溴离子

白雾能说明溴离子产生

黄溶有一定溴氢氧化钠分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3俗称

，NaHCO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反应方程式为——；NaHCO3溶液中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是

，反应的离子方程式为

。参考答案：小苏打

加热

通入适量的CO2CO2+CO+H2O——2HCO18.（10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为:RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。①RO3n-中R元素的化合价是--------------_________，n=

；②R元素的原子最外层有_________个电子。（2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反应中（F在化合物中显-1价），每3mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。参考答案：（1）+5，1；7。（2）2mol，2︰119.（12分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10﹣4K=5.1×10﹣4K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=1.23×10﹣2K2=6.6×10﹣8K1=5.4×10﹣2K2=5.4×10﹣5（1）请写出HNO2的电离方程式

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－3种离子中，最难结合H+的是

。（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。（5）下列离子方程式书写正确的是