贵州省贵阳市会文女子中学高二化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市会文女子中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)ΔH8A．②③④

B．④C．① D．①②③参考答案：A解析ΔΗ大小比较包括＋、－号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1<ΔH2；②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3、ΔH4均为负数，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数，ΔH7>ΔH8。2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

（

）A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2参考答案：C略3.

参考答案：A略4.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应热的单位

B.反应物的多少

C.反应物的性质

D.反应物和生成物的状态参考答案：A略5.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是A．它易溶于有机溶剂B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该有机物能够与7molH2发生加成反应D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．24g镁的原子里最外层电子数为NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略7.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C8.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

（

）

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为8∶7C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：BC略9.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：8：29

D．26：15：57参考答案：C略10.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(

)

A．烧杯

B．分液漏斗

C．铁架台

D．温度计参考答案：D略11.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）

A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式

B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式

C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式

D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略12.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的(

)A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：A略13.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略14.参考答案：C15.下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是A．

B．C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝

。ks5u参考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填序号）．A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为

mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：

．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

；处理100m3这种污水，至少需要ClO2

．参考答案：（1）①B；②0.1mol；（2）①Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②0.01；在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．解：（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；②在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，100m3废水中CN﹣质量=100m3×ag/m3=100ag，CN﹣的物质的量为=mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=mol，故答案为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；mol．18.配制Cu(NO3)2水溶液时应先_______________