四川省乐山市夹江实验中学高三化学上学期期末试题含解析VIP

四川省乐山市夹江实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾-Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾-CuSO4·5H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。2.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：A略3.下列关于胶体的认识错误的是（

）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10－9m)，因此纳米材料属于胶体参考答案：D略4.在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+

K+

ClO—

Cl—

B．H+

NH4+

Fe2+

Br—C．NH4+K+

Cl—

D．K+

Na+

Cl—

OH—参考答案：D5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略6.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构如图K4－23－2。由此结构推测，它可能具有的性质有()。图K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．与银氨溶液发生银镜反应D．与Na2CO3溶液作用生成CO2参考答案：AB略7.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略8.下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O参考答案：答案：B9.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略10.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小参考答案：BC本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A项导致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A项错误；B项导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，B项正确；C项因发生CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，C项正确；D项形成铜锌原电池，v(H2)加快，D项错误。11.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)参考答案：D略12.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4参考答案：A略13.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略14.有关化学用语正确的是()。A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3参考答案：D最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。15.下列说法可以实现的是

（

）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑥有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

（2）该铝热反应的化学方程式为

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是

．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为

．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会

（填“偏大”或“偏小”）．参考答案：（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①碱式滴定管；②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考点】探究铝热反应．【分析】（1）根据蔗糖在浓硫酸中脱水过程中放出大量的热进行分析；铝和四氧化三铁在高温下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；（3）①由于温度、压强影响气体体积，所以应该先冷却到室温，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；②量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构；③根据生成氢气的量及反应关系式列式计算出样品中铝的质量分数；④如果装置没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行，故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③标准状况下44.8mL氢气的物质的量为：=2×10﹣3mol，根据关系式2Al～3H2可知，生成标准状况下44.8mL氢气消耗铝的质量为：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，则铝的百分含量为：×100%=3.6%，故答案为：3.6%；④橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大．【点评】本题考查了铝热反应原理及其综合应用，题目难度中等，涉及铝热反应方程式的书写、化学计算、误差分析等知识，注意掌握铝热反应原理，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。参考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁略18.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是

；工业上冶炼A的化学反应方程式是

。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是

；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol－1，则C完全燃烧的热化学方程式是

。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是

。参考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略19.糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去