四川省眉山市童家中学2022年高一化学联考试卷含解析

四川省眉山市童家中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量参考答案：A【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算．【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ热量，故选A．2.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．解答：解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．4.下列叙述正确的是A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型一定由元素类别决定参考答案：B5.下列说法正确的是

A、碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C、石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯

D、甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A7.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．石英、水晶的主要成分都是SiO2；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；D．酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物．解答：解：A．沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D．酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．8.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1NAB．9g水中含有的电子数目为0.5NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA参考答案：D略9.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略10.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略11.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。12.大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：D13.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A、NaOH

B、Na2SO4

C、Na2CO3

D、K2CO3参考答案：B略14.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)参考答案：B略15.下列推断合理的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学采用如下图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。⑴反应过程中的实验现象_________________。反应的离子方程式为________________。⑵乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由_________________。⑶丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在∪形管右端出现的现象是_______________。⑷拿开分液漏斗后的实验现象是________________，化学方程式为________________。参考答案：(1)铜片逐渐溶解，产生无色气体

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)因为若生成的是NO2，NO2溶于水也会生成NO（3）产生气泡，右端液面下降(4)无色气体变为红棕色，2NO+O2==2NO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，常温下A是气态单质,按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

A是，B是，C是，D是，E是。参考答案：N2；NH3；NO；NO2；HNO3略18.有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)

△H=Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。参考答案：(1)490

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-571.6kJ．mol-l

(3)①左端液柱降低，右端液柱升高

②放热反应

(4)Q2<Q1=2Q3分析：（1）化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物的总键能之和．（2）1g氢气的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．（3）生石灰与水反应放热，大试管内气体受热鼓胀；19.(12分)Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

；

。

Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：

。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

实验过程

实验现象

结论实验过程实验现象结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管.无明显现象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中