2022年江西省上饶市私立鄱光中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年江西省上饶市私立鄱光中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略2.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A3.在N2＋3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒参考答案：A4.下面的能源中均属于二次能源的是：

（

）A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油参考答案：A略5.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B．因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C．因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。6.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯参考答案：B7.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B.C. D.参考答案：AA、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。8.下列化学用语正确的是A.乙醇分子式：CH3CH2OH B.氮气的结构式：C.中子数为8的氧原子： D.环己烷的结构简式：参考答案：C【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。

9.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案：B容积为2L,发生反应

4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。

10.下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.

X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B.W元素形成的单核阴离子还原性强于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.

W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键参考答案：D11.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne参考答案：C试题分析：A、C的最高正化合价是+4价；B、F没有正价；C、S的最高正化合价是+6价；D、Ne是稀有气体元素，无正价。答案选C。12.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略13.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag参考答案：C略14.下列说法中正确的一组是

A．正丁烷和异丁烷是同系物

B．

和

是同一种物质C．H2和D2互为同位素

D．

和

互为同分异构体；参考答案：B略15.有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO2

76mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。参考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol×233g/mol＝233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)回答下列问题：(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)(2)y是________极，发生________反应。总反应方程式为______________________________________。(3)若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。参考答案：(1)正还原(2)负氧化2H2＋O2===2H2O(3)0.6NA解析(1)x极：O2得电子发生还原反应，所以为正极。(2)y极：H2失电子发生氧化反应，所以为负极。x极，y极得失电子应相同，故x极电极反应式与y极电极反应式乘以2相加得总反应方程式为2H2＋O2===2H2O。(3)4mole－～2H2O4mol

2×18gn(e－)

5.4gn(e－)＝0.6mol。18.（本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

（用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的是

（3）按要求作图：⑤的原子结构示意图

（4）⑦与⑩中较活泼的是

（填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示）

。（5）从元素得失电子的角度看，⑤元素具有

性，若从⑤元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是

。参考答案：（共18分）每空2分（1）Na、Al、S、F

(2)

HClO4

、

KOH

、

Al(OH)3

(3)（4）

氯

,Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

略19.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

a

bc

d

efg

h

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。参考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，