河南省新乡市韩董庄乡中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省新乡市韩董庄乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略2.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略3.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（

）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2C．每生成0.5molCl2时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂和还原剂的比例是1:8参考答案：C4.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。。5.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.04mol/（L?s）C．v（C）=0.03mol/（L?s） D．v（D）=0.4mol/（L?min）参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致．解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15mol/（L?min）；B．v（B）=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），=0.8mol/（L?min）；C．v（C）=0.03mol/（L?s）=1.8mol/（L?min），=0.9mol/（L?min）；D．v（D）=0.4mol/（L?min），=0.2mol/（L?min）；故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．6.下列物质间的转化能一步实现的是A、SiO2

H2SiO3

B、S

SO3C、N2

NO2

D、CL2

FeCl3参考答案：D7.下列仪器常用于物质分离的是(

)①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C用于物质分离的仪器是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，即①③⑤，选C8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略9.偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为

B．个偏二甲肼分子的质量约为C．偏二甲肼的质量为

D．偏二甲肼含有个偏二甲肼分子参考答案：B10.除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl参考答案：D11.美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是(

)A．由电能转变为化学能

B．a极质量不变C．b极为电池负极

D．电子由a极经负载流向b极参考答案：D12.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸

C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液参考答案：C略14.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略15.下列做法正确的是(

)

A、用手接触药品

B、用嘴吹熄酒精灯火焰

C、实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D、将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为________________。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净

(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g

(5)80%

(6)不可行解析：(1)配制500mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作Ⅰ还需要500mL容量瓶；正确答案：500mL容量瓶。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；正确答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净；正确答案：取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。

(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g；正确答案：继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g。（5）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0g×100%＝80%；正确答案：80%。(6)氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，而硫酸亚铁溶于水，无法确定铁元素的质量分数，所以该方案不可行；正确答案：不可行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol

②NH3(g)===NH3(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ/mol

⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)ΔH＝？则第⑤个热化学方程式中的反应热是

。参考答案：ΔH＝＋16.3kJ/mol略18.(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________；H______________；G___________；乙____________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________________________________________；反应②___________________________________________________________。参考答案：（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2。

（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；略19.(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式________________________________________________________________________；_______________________________________________