广西壮族自治区防城港市名山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区防城港市名山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（

）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BA．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D.HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D.胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．HCl

B．PCl3

C．PCl5

D．HClO参考答案：B略6.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（

）参考答案：A略7.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下。22.4L己烷中共价键数目为7NAB.常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.2.24L乙烯中所含电子数为1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA对共用电子参考答案：BA、标准状况下，己烷是液态，无法求其物质的量，故A错误；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中，每一种都含有两个C，故0.1mol混合气体中所含碳原子数为0.2NA，故B正确；C、缺标况条件，故C错误；D、乙炔分子中C原子之间共用三对电子，C和每个H之间共用一对电子，故1mol乙炔分子中共有5NA对共用电子，故D错误；故选B。8.下列各组物质用水就能鉴别的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．电石、大理石参考答案：AD略9.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。11.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质，烃类 B.蛋白质，油脂 C.淀粉，油脂 D.纤维素，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。

12.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

B.NO3-、Na+、K+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。13.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g参考答案：A由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。15.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F．定容时仰视刻度线。参考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。

①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；

②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；

③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸根据上述实验现象或事实进行推断：1.写出X单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

2.写出Y单质与水反应的化学方程式：____________________________________________。

3.写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：

_____________________________________________________________________________

4.（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是

。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体

①A、C的化学式分别是：A

C

。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

。该反应

（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。参考答案：1、Cl2+H2O==HCl+HClO

2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

3、浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红。

4、（1）、①H2SO4

②酸雨

（2）、①

N2；NO2

②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

属于略18.CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：

(1)只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

(2)不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。参考答案：

(1)CCl4水

(2)CCl4水略19.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。A.Cl2

B.淡水

C.烧碱

D.食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。参考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩埚

促使海带灰中含碘物质快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫红

反萃取【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金