山东省莱芜市第四中学高二化学月考试题含解析

山东省莱芜市第四中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用碱式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL参考答案：A略2.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1参考答案：D略3.关于某有机物的性质叙述正确的是()A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等参考答案：A4.黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。跟lmol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是A．6mol，2mol

B．7mol，2mol

C．6mol，1molD．7mol，1mol参考答案：A5.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H<0B．

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H<0C．

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H<0D．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H<0参考答案：A6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+参考答案：C7.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略8.氮分子中的化学键是A.3个σ键

B.1个σ键，2个π键C.3个π键

D.个σ键，1个π键参考答案：B9.将乙醛和乙酸分离的正确方法是（

）

A．加热分馏

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

D．利用银镜反应进行分离参考答案：B略10.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

（

）①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤参考答案：C略11.下列物质中，属于盐类的是A．MgO

B．H2SO4

C．NaOH

D．CaCO3参考答案：D略12.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙显红色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值为1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶质为Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋参考答案：B略13.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

（

）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NAB．等物质的量的N2和CO的质量均为28gC．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA参考答案：D略15.在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量A.等于0.8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6mol

D.大于1.6mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：

。参考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略18.右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：（1）电极反应式：正极

负极

（2）电池反应式

（3）盐桥的作用是

（4）此电池的优点是

参考答案：（1）正极：Cu2++2e-===Cu

负极：Zn+2e-===Zn2+（2）Zn+Cu2+=====Zn2++Cu（3）确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。（4）极化作用明显减弱，可以较长时间工作。19.．（15分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为

。

（2）当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。①A点的逆反应速率υ逆(CO2)

B点的正反应速率υ正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右下图所示。①电源的负极为(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为

、