广西壮族自治区桂林市二塘中学高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市二塘中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9

B．16

C．20

D．25参考答案：答案：C2.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L参考答案：D3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略4.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①合金和高分子都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

参考答案：C6.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．8.(1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(

)A.锌

B.铁

C.铝

D.镁参考答案：C略9.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（

）A．CO(g)

B．H2(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：A略10.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：略11.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L参考答案：C略13.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略14.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为（）A．0．05L B．0．1L C．0．2L D．1L参考答案：B略15.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（

）A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（

）

（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

(填序号)

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

D．用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体

的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数

E．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

F．为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒（3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯

①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是

;

②使用容量瓶前的第一步操作是

;（4）图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5mol·

L-1H2SO4溶液240mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:

①所需浓硫酸的体积是mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数

49%(填写“<”“=”或“>”)。

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。

参考答案：（1）D

（2）BDE

（3）①胶头滴管②检查是否漏水（4）①6.8

>

②将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。Ⅲ、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为

。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___

____。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化

。查阅资料发现，加入下列物质中的___

____可提高A在水溶液中的稳定性。A．碳酸钠

B．苯酚钠

C．Fe(NO3)3

D．KOH参考答案：（1）K2FeO4；（2）2Fe3++3ClO-+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O)（3）2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－（4）4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－；

AD【知识点】原电池离子反应计算氧化还原反应解析：⑴根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4⑵FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒配平⑶该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁⑷根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入K+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑵⑶⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。18.已知反应：（R、R’可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。请回答：（1）质谱分析F的相对分子质量是62，红外光谱分析其分子中无甲基。已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的结构简式为

。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是

（选填序号）。a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应

d．1molG最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物的分子，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子中的官能团名称为

，D→E的化学方程式是