广东省江门市鹤山龙口中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省江门市鹤山龙口中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与C6H6

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：

B略3.某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是

A.未充分加热

B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够

D.加入CuSO4溶液的量不够参考答案：AC4.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中电能转化为化学能C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；D．化学能与电能间不可能完全转化．解答：解：A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．5.一定质量的某有机物和足量的钠反应可得到气体VAL，等质量该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，可得到VBL气体，若同温同压下2VA=VB，该有机物可能是参考答案：B6.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

（

）

A．1.2mol／(L·min)

B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：C略7.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH＝9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl参考答案：B8.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

D．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值参考答案：D9.乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是（

）①

水

②氢气

③溴水

④乙烯

⑤与氯化氢

⑥酸性高锰酸钾A．全部

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1

B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3?H2O==2NH4++Mg(OH)2↓

D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H++Cl-++ClO-参考答案：C略11.下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤参考答案：A略12.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（

）A．3.12g

B．4.18g

C．4.68g

D．5.08g参考答案：B略13.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）()

A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略15.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A．体系中的总反应是：2SO2+O2

2SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______

；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________

；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：

用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c(OH-)可能为

。（3）0.01mol·L-1的下列物质的水溶液：①CH3-COOH②Na2CO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为

（用“①②③④⑤⑥”表示）(4)常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH

7，溶液中离子浓度由大到小的关系为

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4-Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的关系为

（用“①②③④⑤”表示）参考答案：略18.25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是

.参考答案：解析：混合前强酸PH=a，强碱PH=b，则C酸(H+)=10-amol/L

C碱(H+)=10-bmol/LC碱(OH-)=10b-14mol/L

依题意：n(H+)=n(OH-)则有：10-a×1=10b-14×10

化简得：a+b=1319.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为

（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是

（4）曲线