湖南省衡阳市 衡山县第二中学高一化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市衡山县第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略2.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（

）

（反应均在一定条件下进行）参考答案：C略3.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是(

)

A．具有相似的化学性质

B．具有相似的物理性质

C．具有相同的空间结构

D．分子式相同，但结构不同参考答案：D略4.某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（

）A.4

B.12

C.16

D.18参考答案：C中子数=质量数-质子数，2812Mg原子的核内中子数是28-12=16，故C正确。5.下列叙述正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略6.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸参考答案：C略7.下列化学用语描述中不正确的是（）A.K2O的电子式： B.硫离子的结构示意图：C.乙醛的结构简式：CH3COH D.中子数为20的氯原子：参考答案：C【详解】A项、K2O为离子化合物，是由钾离子和氧离子形成，电子式为，故A正确；B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C项、乙醛的官能团为—CHO，结构简式为CH3CHO，故C错误；D项、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符合为3717Cl，故D正确；故选C。

8.对下列物质分类全部正确的是①生石灰②食盐③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④

B．纯净物—③④⑤

C．盐—②⑥

D．混合物—③⑤参考答案：C略9.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略10.下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3

D．原子半径：N>C参考答案：D略11.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理参考答案：D略12.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（）参考答案：C略13.常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4参考答案：B略14.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤参考答案：D15.下列说法正确的是（） A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L参考答案：D考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式

，

溶液＋B的离子方程式

，

。参考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________,e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。参考答案：(1)

S2->Cl->F->Na+>Al3+

(2)

(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素；b为C元素；c为N元素；d为O元素；e为F元素；f为Na元素；g为Al元素；h为S元素；i为Cl元素。(1)F为9号元素，负一价离子的结构示意图为，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->F->Na+>Al3+，故答案为：；S2->Cl->F->Na+>Al3+；(2)氯气溶于水生成一种具有漂白作用的化合物为次氯酸，电子式为，故答案为：；(3)以甲烷为燃料，氢氧化钠为电解质溶液构成的原电池中，负极上甲烷发生氧化反应生成碳酸根离子，反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；18.某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①A、D的化学式分别为：A__________

D__________②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________（2）若C为淡黄色固体。①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________参考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则A是单质硫，B是二氧化硫，据此解答。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，据此解答。详解：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则①根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则①过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为，根据过氧化钠的电子式可判