2022-2023学年河北省衡水市南午村镇中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省衡水市南午村镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

(

)A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：B略2.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2参考答案：A略3.煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧都会产生CO2,且天然气的主要成分——CH4也是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是()①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A.①②③ B.① C.①② D.③参考答案：C由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是较清洁能源,①正确;1molCH4的质量是16g,1molCO2的质量是44g,即16gCH4比44gCO2产生的温室效应大,则可推出②正确;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,③错误。4.下列说法正确的是（

）

A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14

C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小参考答案：C略5.有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是：()

A、cdab

B、cdba

C、bacd

D、badc参考答案：D 6.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是A．下层CCl4溶液呈紫红色B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在K+、Cl?、Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒参考答案：B7.下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中

2Fe+6H+=

2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应

CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ

=SO32ˉ+H2OD．铜与稀硝酸反应

Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C略8.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略9.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：B略10.若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是()A．1mol、2mol

B．2mol、3mol

C．3mol、2mol

D．3mol、3mol参考答案：D略11.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol?L﹣1，c（Al3+）为1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol?L﹣1，c（Na+）为0.50mol?L﹣1参考答案：D考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．专题：物质检验鉴别题．分析：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，证明碱过量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点．12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A．利尿酸能与5molNaOH发生反应B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4参考答案：略略13.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（

）

A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱参考答案：B略14.PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

（

）A、x为弱酸Vx<Vy

B、x为强酸Vx>VyC、y为强酸Vx>Vy

D、y为弱酸Vx<Vy参考答案：D略15.右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是(

)A．Y、Z可形成ZY6分子

B．X晶体属于原子晶体C．原子半径：Z>M>YD．Z离子的结构示意图可表示为：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸碱中和滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤III回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积

（填代号）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________________，滴定终点的判断依据为：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。Ⅱ.已知水在25℃(A)和T℃(B)时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25℃时，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液

的体积比为

。(2)T℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是

。(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：

。参考答案：

Ⅰ(6分).（1）（方程式2分，其余每空1分）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。

（2）NaOH溶液Ⅱ.（6分，每空2分）(1)1∶10

(2)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

(3)该碱为弱碱,中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。18.(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)族周期

①

②

③

④

⑤⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式

。（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为

（填化学式）。

（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式

。参考答案：Ⅰ．（1）第三周期第ⅣA族（2分）（2）Na＞S＞O（2分）ks5u（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）（4）或（2分）Ⅱ．（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH―+O2↑（2分）（2）NaHSO3（2分）（3）2SO2+O22SO3（2分） 略19.（12分）用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将