2022年河南省安阳市第三中学高三化学月考试题含解析

2022年河南省安阳市第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A.③⑥

B.②③

C.①③

D.④⑤参考答案：C略2.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略3.下列说法正确的是

（

）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molH2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略4.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略5.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.

v1与v2同时增大

B.

v1与v2同时减小

C.

v1增大，v2减小

D.

v1减小，v2增大参考答案：A略6.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变参考答案：C依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧气生成，A项、B项错误；由于生成HCOOH，电池内部的H+的物质的量浓度增大，D项错误。选C。7.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是()。A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质C．P4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为参考答案：BCA项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl－的电子式。8.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略9.用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．②③⑦⑤⑥参考答案：D略10.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含Fe2+

D．肯定不含SO32－参考答案：答案：A11.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数一定为0.1NA参考答案：答案：C12.如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略13.对于下列三个反应：①②③下列结论正确的是（

）A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：B【Ks5u解析】A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，A错误；B．在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正确；C．反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，C错误；D．反应③中HI为还原剂，1molHI被氧化失去1mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误；选B．14.某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是A．M点所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同参考答案：C15.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液

；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

(2)现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断

（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：

理由：

；

②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：

参考答案：答案：（2）

乙

(2分)

选用试剂实验现象第一种方法C(1分)

有机层无色(1分)

第二种方法D(1分)

溶液变红(1分)

（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(1分)

②2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XY

ZW

请回答下列问题：（1）W位于周期表中第_________周期，第___________族。（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是

，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性

（填“强”、或“弱”）。（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是

（用离子方程式表示）。（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

。②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

。参考答案：(1)

第三、第VIIA

（2）

、强

（3）

NH4++H2O

NH3·H2O

+

H+（4）①SO2+Cl2

+2H2O=2HCl+H2SO4②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H=-190.0kJ·mol－1略18.（10分）有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋和B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子．请回答：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为________（填序号）．①A单质＞B单质＞化合物R②化合物R＞A单质＞B单质③A单质＞化合物R＞B单质④B单质＞化合物R＞A单质（2）B－的特征电子排布式为________；其固态时的晶体类型为________．（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________．（4）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．（5）E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如图所示，则M的化学式为________；如果M晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm．参考答案：（1）①（2）2s22p6分子晶体（3）三角锥形氨分子间形成氢键（4）F＞N＞S

（5）CaF2略19.化学——选修5：有机化学基础]化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为

。（2）甲中含有的官能团名称为

。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

（任写两种）。(4）已知：