2022-2023学年广东省潮州市新圩中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省潮州市新圩中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H＝－92.4kJ·mol－1）：

下列说法一定正确的是①c1＝c2

②c3＝2c2

③Q1=Q2

④Q1＋Q2＝92.4

⑤P1＝P2

⑥a2＞a3

A．①④⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略2.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（

）参考答案：C略3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2参考答案：C试题分析：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，相同体积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，C正确；D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故D不选；答案选C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论4.(08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是

（

）

A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD5.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（

）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：d>c>b>a参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。

6.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④

B.②③④

C.②④⑤

D.③④⑤参考答案：B略7.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：答案：D

解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。高考考点：物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。易错点：有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结。8.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体参考答案：C9.下列说法错误的是（）A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电参考答案：C略10.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是

(

)选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。11.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：D解：A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．故选D．12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（

）A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能参考答案：CA项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。13.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子： B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图： D．苯磺酸的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．14.用下列装置不能达到有关实验目的是

(

)A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略15.在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是

A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—

B．K+、Na+、AlO2—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+

D．Na+、K+、NO3—、HCO3—参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：(15分)（1）丁

（2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）

没有尾气处理装置（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)揖选做题铱本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

。

②NO3-的空间构型是

(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为

。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

。

③1molCO2中含有的σ键数目为

。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为

。B．[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是

。(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

(填化学式)。(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有

、

(填仪器名称)。②滤渣的主要成分有

、

(填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(12分)选做题A．[物质结构与性质](1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

②平面三角形(2)①C≡O

②sp3

③2×6.02×1023个(或2mol)(3)B．[实验化学](1)NaOH溶液

(2)①快速搅拌

②HCHO(3)①吸滤瓶

布氏漏斗

②Zn(OH)2

Zn略18.以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①______

反应④

______

（2）写出反应条件：反应③

______

反应⑥

______

（3）反应②③的目的是：______

。（4）写出反应⑤的化学方程式：______

。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是______

（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是______。（6）写出G的结构简式

_______

。参考答案：答案：（1）加成反应

取代反应

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液

（3）防止双键被氧化

（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br

（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氢氧化铜悬浊液

（6）

解析：此题考查的是常见有机反应类型，包括加成反应、卤代烃的水解、醇的氧化、卤代烃的消去、烃的卤代、缩聚反应等。在醇被氧化时，为了防止其中的碳碳双键被氧化，而在氧化前用HCl与双键加成，在后续步骤中利用消去反应在原先位置恢复碳碳双键。B被氧化