2022年山西省太原市志宏学校高一化学模拟试题含解析

2022年山西省太原市志宏学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇参考答案：CA、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化。错误；B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；D、乙醇可以和氢卤酸发生取代反应，但乙醇属于饱和醇，不能发生加成反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误；故选C。点睛：本题重点考查苯的结构及性质，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键，苯易发生取代反应，例如苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下可以发生取代反应，生成硝基苯；苯的加成反应，例如苯和氢气在催化剂条件下可生成环己烷。苯不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。2.参考答案：C3.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D略4.在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（

）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

参考答案：C略5.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略6.下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．7.对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

D.不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol参考答案：C略9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4

>H2YO4

>H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>Z

B．氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z

D．氢化物的还原性：HX>H2Y>ZH3参考答案：D10.关于Fe(OH)3胶体的下列说法中错误的是A．能发生丁达尔效应

B．用FeCl3和烧碱溶液反应制备

C．微粒直径在1nm—100nm之间

D．能透过滤纸参考答案：B略11.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是

A.沸腾炉

B.氧化炉

C.吸收塔

D.接触室参考答案：B略12.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

参考答案：B略13.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B14.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．核素115288X的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是+5参考答案：D15.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂

B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（

填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

；干燥剂是碱石灰

（2）进气口

a

（填“a”或“b”），理由是

因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）说明氨气具有的性质是

极易溶于水，与水反应生成碱

（4）

②④⑤

（填序号）（5化学方程式

4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为

，X和Y的核电荷数之差为

，（用m、n的代数式表示下同），Y和X的族序数之差为

参考答案：

略18.我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：

工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是。（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。装置D中所装液体试剂可能为（

）A．饱和食盐水

B．酒精

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液参考答案：(1)4FeS2+11O2

=2Fe2O3+8SO2

、沸腾炉(2)72%

(3)2SO2+O2

?

2SO3

(4)CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。（合理即给分）(5)防止倒吸、D

略19.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为_______⑵右图中表示NO2的浓度变化曲线是

。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是