2022年山西省临汾市新星学校高一化学下学期期末试题含解析

2022年山西省临汾市新星学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b.所以综上：a＞c＞d＞b2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：C略4.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—参考答案：B略5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2参考答案：A略6.下列物质中含氮量最高的是A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素参考答案：D7.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐使用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式为A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C8.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2

－3－1

－3

A.元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族D.元素④处于第三周期第ⅤA族参考答案：B短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素。A.元素①与⑤元素为两种非金属元素，形成的化合物中不可能存在离子键，选项A正确；B.元素②和⑧对应的氢氧化物氢氧化镁是中强碱，硼酸是弱酸，不可能具有两性，选项B不正确；C.③和⑥为锂和钠位于ⅠA族、④和⑦为氮和磷位于ⅤA族，分别处于同一主族，选项C正确；D.元素④为磷，处于第三周期第ⅤA族，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素，据此解答。9.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0转化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。10.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液参考答案：C略11.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）参考答案：D略12.下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D13.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

参考答案：D略15.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl

B.K和Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：（1）实验一的实验目的是

，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是

，加热后试管中发生反应的化学方程式是：

。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1：

;结论2：

。参考答案：（1）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（体现出比较含义的其它说法，合理就给分，）；烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊（或其它合理答案也给分，如烧杯I中无明显现象或烧杯I中导管口有少量气泡冒出，烧杯II中澄清石灰水变浑浊）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在学生可能写出的答案：①该反应放热，②该反应有氧气生成，③Na2O2与CO2能反应，④CO2密度比空气的大中，①②最佳，其他任意两个组合都可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；（3）用电子式表示D2F的形成过程______；（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。参考答案：（12分）（1）碳（2分）（4）水分子间存在氢键

（2分）（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

（2分）（其它合理答案同样给分）略18.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素（1）元素Q在周期表中的位置是____

，Z的离子结构示意图为_____。（2）W的最高价氧化物的化学式为________________，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为_______________。（3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为________________。

（4）关于Y的气态氢化物甲：

①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

。②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____

__。该反应的氧化剂是

，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移

mol。

（5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效