2022年广东省佛山市官窑高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省佛山市官窑高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸参考答案：C【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。A、O2￣、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O>H2S，选项C正确；D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。答案选C。

2.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（

）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率参考答案：B略3.下列表格中各项分类都正确的一组是（

）

纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋

参考答案：C【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析判断。【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故A错误；B．铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，为纯净物，氢氧化铁胶体属于胶体，为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态能够导电，属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．硫酸钠溶液为电解质溶液，是混合物，不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为电解质和非电解质的判断，要明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，如D中硫酸钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A.溶液中一定含Cu2＋ B.溶液中一定含Fe2＋C.剩余固体一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【详解】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，所以充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変红色。答案选A。5.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略6.元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素．【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．7.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C略8.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38g

B．4.58gC．4.16g

D．4.41g参考答案：C略9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体，用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子，往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C、氢氧化铝不溶于过量的氨水，往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比，反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．10.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别参考答案：C略11.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（

）A、水的沸点；水分子的数目

B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目

D、水的质量；水的相对分子质量参考答案：B略12.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O参考答案：C试题分析：得H＋能力强弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反应，（1）滴加的盐酸的物质的量恰好与OH－反应完全反应，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加盐酸恰好与OH－完全反应，但盐酸稍微过量，与部分CO32－反应，离子反应方程式为：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加盐酸过量，全部与OH－和CO32－完全反应，离子反应方程式为：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故选项C正确。13.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：B14.在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2参考答案：A试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2g/mol，B摩尔质量为32g/mol，C摩尔质量为44g/mol，D摩尔质量为71g/mol，所以选A。15.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验该装置气密性的方法是

。

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。

（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液

C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化锰；2（2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.遗弃旧电池会造成污染。某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体，变废为宝。实验过程经历如下几个操作：①加热蒸发滤液；②过滤反应后的液体；③冷却，回收晶体；④用稀硫酸溶解锌皮（含不与酸反应的杂质）。（1）写出④反应的化学方程式：________________________________。（2）对实验操作按实验先后进行排序：__________________________。（3）在②中，该生获得的滤液仍然浑浊。试分析可能的原因（写一种即可）：___________________________________________________________________________参考答案：（1）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）④②①③（3）过滤器滤纸破损；玻璃棒靠在一层滤纸的一边；滤液液面高出滤纸边缘；过滤速度过快等等18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是______；(2)B的原子结构示意图为______；(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为______（填化学式）；(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）；(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为：______；(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______；A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C．H2Te不如HI稳定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱参考答案：(1)第三周期第ШA族

(2)

(3)H2S＜HCl

(4)HClO4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)ACD详解：根据以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。则（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；（2）B为Mg元素，原子结构示意图为；（3）由于非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性强弱顺序为：H2S＜HCl；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；（5）以Al为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，原因是铝与氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（6）A．碲元素在周期表中的位置为第五周期第VIA族，单质碲在常温下是固体，A正确；B．H2Te与H2S性质类似，Cl2通入H2Te溶液中发生氧化还原反应，B错误；C．非金属性Te＜I，则H2Te不如HI稳定，C正确；D．非金属性Te＜S，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确。答案选ACD。点睛：本题考查结构、性质、位置关系综合应用，根据