江苏省徐州市汉城国际学校2022-2023学年高二化学期末试题含解析

江苏省徐州市汉城国际学校2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

(

)

①固体NaOH

②固体KOH

③固体NaHS

④固体CH3COONa

⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤参考答案：C略2.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是

A．氢氧化钠、盐酸

B．盐酸、氨水

C．氢氧化钠、氨水

D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A3.下列各项所述的数字不是6的是（

）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：C略4.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是（）A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，据此分析解答．解答：解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C．点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性及漂白性，明确二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，题目难度不大．5.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。6.下列反应中，属于取代反应的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略7.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

） A．C的生成速率与B的消耗速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略8.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）参考答案：D解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；B．相同能层不同能级的电子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；C．不同能层不同能级的电子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；D．不同能层不同能级的电子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；故选D．9.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)

2CO(g)ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④

B、①③

C、①②

D、①③④参考答案：B略10.物质甲与乙在溶剂中的溶解度和温度关系如图1所示。现有甲和乙的未饱和溶液各一种，若要达到饱和可采用的方法是A．分别使甲与乙的温度升高B．分别使甲与乙的温度下降C．使甲的温度下降，乙的温度升高D．使甲的温度升高，乙的温度下降参考答案：C11.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A.稳定性:

B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子

C.酸性:

D.熔沸点:离子化合物>共价化合物参考答案：BC略12.已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA参考答案：AB略13.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl参考答案：D略14.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略15.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存参考答案：CCH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒2.减少实验过程中的热量损失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（1）不能与金属钠反应，其结构简式为___________________________。（2）能与钠反应，但遇FeCl3不显色____________________________。

写出该物质催化氧化反应的方程式

（3）能与钠反应且遇FeCl3显紫色________________________________。

写出其中一种物质与氢氧化钠反应的方程式

参考答案：

（方程式略）（结构简式每空1分，方程式每空2分）略18.（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应①：

反应②：反应③：反应④：（2）指出下列反应的反应类型：反应③

；反应④

。参考答案：（12分）（1）略（2）反应③酯化反应（也可取代反应）；反应④氧化反应。略19.（12分）龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________