吉林省长春市九台市营城第一中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市九台市营城第一中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．2.下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是

A．乙醇和乙酸

B．汽油和柴油

C．苯和CCl4

D．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液参考答案：D略3.阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个H2O所占的体积为22.4LB．常温常压下，22.4LCl2通入水中发生反应转移的电子数为6.02×1023C．1mol/LK2SO4溶液中含钾离子数为2×6.02×1023D．1molNa2O2和Na2O的混合物中含有离子的总数为3×6.02×1023参考答案：D略4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略5.某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20参考答案：B略6.

如下图，Ⅰ是恒容密闭容器，Ⅱ是恒压密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3Z(g)aX(?)＋2Y(?)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶2。则下列判断一定不正确的是

甲

乙

丙

丁A．若X、Y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲B．若X、Y不均为气态，则两容器中X的产率变化如图乙C．若X、Y均为气态，则两容器中n(Z)的变化如图丙

D．若X为固态，Y为气态，Ⅱ中平衡后再加入1molZ，Ⅱ中Z的体积分数变化如图丁参考答案：BC7.下列说法中正确的一组是（

）A．H2和D2互为同位素；B．互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷互为同系物；D．是同一种物质参考答案：D略8.有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的热量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的热量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是：（

）

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略10.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是

A．良好的导热性

B．良好的绝缘性

C．良好绝热性

D．熔点低参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略12.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是

（

）

A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应

C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略13.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略14.只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：A15.在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是①升高温度变大

②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，则A的转化率增大

④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加入C，则A、B的物质的量增大A.①③④

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________________________________________。参考答案：(1)锥形瓶内颜色变化黄

橙(2)26.10(2)D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1１分)H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。(1)D的结构简式为______▲__________，其核磁共振氢谱有__▲___组峰。(2)烃A→B的化学反应方程式是_____▲_________▲________▲_________。(3)F→G的化学反应类型为_____▲_____。(4)E＋G→H的化学反应方程式_____________________________________。(5)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是____▲____▲____。(用结构简式表示)参考答案：

(3)取代反应(或水解反应)

1分(4)CH3CH2COOH＋CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2＋H2O

2分

2分

略18.回答下列问题：⑴A分子中官能团的名称

。⑵B→C的化学反应类型为

反应。⑶A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为

。⑷C+E→X的化学方程式为

参考答案：（1）羟基（2）氧化（3）CH3CH2OCH3（4）

略19.下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式

；（2）

请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；（3）

请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；（4）

g、e

两种元素的最高价氧化物对应的水合物