湖北省十堰市郧县第二高级中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省十堰市郧县第二高级中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

（

）

参考答案：2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B．石蕊试液ks5uC．Cu(OH)2悬浊液

D．Na2CO3溶液参考答案：C略3.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略4.下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸参考答案：A5.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0．8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol。考点：化学平衡的原理6.下列叙述正确的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.

VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.

室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等参考答案：C7.下列物质中，不属于醇类的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油参考答案：C略8.下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯

B.乙醇和乙酸

C.乙炔和乙醛

D.乙炔和苯参考答案：C略9.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（

）A、调味用的食醋

B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅

D、餐饮用的啤酒参考答案：B10.下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯

B．乙烷

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略11.下列各组离子一定能大量共存的是

A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－

B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42-、Cl—、Na+

C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13mol·L－1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－

D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋参考答案：B略12.下列物质富含蛋白质的是()A．土豆

B．牛油

C．鸡肉

D．青菜参考答案：C略13.现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A．①④

B．②③

C．③

D．③④参考答案：D14.下列晶体中,不属于原子晶体的是A．干冰

B．水晶

C．晶体硅

D．金刚石参考答案：A15.在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

ａ

晶体析出。③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

ｂ

。④冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：ｂ：

（2）写出步骤③趁热过滤的目的

，步骤⑥的操作名称

，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式

（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称

，

该装置中的错误之处是

；抽滤完毕或中途需停止

抽滤时，应先

，然后

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________。（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

。（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

。参考答案：略18.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

。（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

△H=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/mol

E(Cl—Cl)=243kJ/mol则E(H—Cl)=

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)

ΔH=－169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)

ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)

ΔH=－314kJ·mol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

。（4）如下图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为： 。参考答案：（1）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g＋2H2O(l)

ΔH＝－704KJ/mol（2）432kJ/mol（3）C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5KJ/mol（4）46.1kJ19.⑴下列物质属于非电解质的是

，属于弱电解质的是

（填序号）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用浓度为0.1mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是

（填序号）。①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗

②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视

③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有

④酸式滴定管未用标准液润洗(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：