山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高二化学联考试卷含解析

山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小参考答案：D 2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D3.下列实验操作不正确的是

A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B.洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：C略4.美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()A．293

B．236

C．175

D．118参考答案：A5.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都可以直接饮用C．含有较多钙、镁离子的水叫硬水D．人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可参考答案：C略6.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略7.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧参考答案：B略8.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（

）

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应参考答案：A略9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为：它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略10.(双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)参考答案：AD11.下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝

B、氢氧化钠

C、碳酸氢钠

D、碳酸镁参考答案：B12.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）

△H＝－1.9kJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)

△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（

）A、△H1=△H2

B、△H1<△H2

C、△H1>△H2

D、石墨比金刚石稳定参考答案：BD略13.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（

）

A．正极 B．电子流出的电极

C．发生还原反应的电极 D．逐渐溶解的电极参考答案：AC14.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．15.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．（1）所用装置的连接顺序是

（填各接口的字母）．（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

、

．（3）D的作用是

，若将装置撤去对G装置的影响是

．（4）为减慢A中的反应速率，X应选用

．（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有

．（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为

．参考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）饱和食盐水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；（3）乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；（4）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；（5）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；（6）根据反应：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．解答：解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是=0.03mol，设乙炔的转化量是x，则HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x则反应后得到气体的物质的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为

（如图）（1）X的分子式为____________（2）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是

A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应

（3）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式________

__。

①苯环只有处于对位上的两个取代基②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色

参考答案：（1）C10H11O3Cl

（3分）（2）ABD

（3分）

OCH3

OH（3）

－O－C－C－Cl+3NaOH→

+CH2-C-COONa+NaCl+H2O

（3分）

CH2-OH

OHCH3

（4）

（3分）（其它合理答案也给分）

略18.（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡糖糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（

）A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是

。（用字母表示）A．少用煤作燃料