2022年辽宁省沈阳市六十八中学高一化学联考试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市六十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.纯盐酸

D.漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、液态的氯气为液氯，故液氯即氯气，是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。故答案选B。2.下列说法正确的是（

）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)参考答案：C试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故错误。3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D参考答案：B试题分析：用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性A＞B；C、D相连时，D上产生大量气泡；则金属活动性：C＞D；A、C相连时，电流由C经导线流向A；则金属活动性：A＞C；B、D相连时，H+在溶液中流向B，即B是正极，则金属活动性：D＞B，所以此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B，答案是B。5.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略6.有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾．请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是

；（2）属于电解质的是

；（3）属于非电解质的是

；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是

．参考答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答．解答：解：（1）②铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：②④⑥⑨；（2）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；故答案为：①③⑦⑨⑩；（3）⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：⑤⑧；（4））①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；⑨熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：①③⑦⑩；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．7.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(

)A.m/9

B.9m

C.2m

D.m参考答案：B略8.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略9.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。10.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（）溶液加入物质（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通过量CO2气体（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．.专题：图示题．分析：所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，对照图象应为③；（2）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为①；（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为⑤；（5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液加入过量氨水的反应方程式为：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为④；故选B．点评：本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．11.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A.易溶于水

B.难溶于水

C.属于硅酸盐

D.属于复盐参考答案：A12.下列说法正确的是 A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．电泳现象证明胶体粒子是带电的参考答案：D试题分析：A、溶液和胶体都能透过滤纸，A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，D正确；答案选D。13.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmolC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加参考答案：D略14.

已知短周期元素A和B的离子A2＋和B2－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．A2＋的半径比B2－的半径小

B．A的原子序数比B小C．A和B原子的电子层数相等

D．A和B原子的最外层电子数相等参考答案：A15.下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O

B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用(

)替代(填装置名称)，内盛装的试剂是(

)。（3）洗气瓶中的液体是(

)。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是(

)。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(

)(填是或否)。（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?参考答案：研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；（2）元素①的单质电子式为____。（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。参考答案：(1)

(2)

(3)Na

Al

NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]

(4)HClO4

(5)Al3+

(6)SiO2+2CSi+2CO↑【分析】由元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为Br元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为：，故答案为：。（2）由分析可知①为N元素，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，所以氮气的电子式为，故答案为：。（3）由分析可知，③为Na元素、⑤为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱Na>Al，Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]，故答案为：Na，Al，NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]。（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，但是F没有最高价氧化物，所以元素的非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+。（6）⑥为Si元素，工业上用二氧化硅与焦炭在高温条件下反应制取单质硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

18.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是____________________；（3）若此有机物的质量