原子结构与元素的性质

1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、

半径：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2×12=2，第二周期有2×22=8，则第五周期有2×52=50种元素。×××××√××准备周测二卷+单元检测卷，判断下列正误并改正（1）第三周期第ⅠA族（2）

（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.5（4）

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-

（5）

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O13（1）1s22s22p63s23p63d54s156

[Ar]3d104s24p5（2）C（3）BCD（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O4Li+O22Li2O②同主族从上到下，第一电离能I1依次减小Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满稳定结构；而Ga的外围电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以Zn的第一电离能更高③第三周期第ⅤA族ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区1.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；2、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；分别为周期表的

，

区3、Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是

，其在元素周期表中的位置是

。4、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的核外电子排布中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数可能是为

。6、Q为元素周期表中原子半径最小为HR的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同1s22s22p2(为C)Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；1s22s22p4(为O)Z基态原子有六个未成对电子。外围（价）电子构型为3d54s1，价电子排布图为（1）N＞O＞C(2)s4s24p4(写价电子排布式—审题啊)（3）（5）2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.写出处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子排布、原子序数。3s23p2，第14号元素准备电负性作业，在纸上认真书写：第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

课堂练习D2、3周期4、5周期6、7周期科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

活动与探究2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。1、以凶第三干周期借为例概，钠、包镁、骄铝、踢硅、堂磷、阻硫、伤氯、卫氩基训态原貌子的核俭外电抖子排狐布变饲化规挎律:最外腐层电谱子排眯布从1个电誓子(n沿s1)到8个电豆子(n词s2np6)呈周牙期性唯变化.2、每秩一周忘期的杆第一欺种元鸡素(除第责一周约期外)是__之__赤__孙__,最外泻层电夏子排脉布为__陵__距__光,每一贪周期凡的最校后一纠种元医素都壤是__辱__托__代__加__朗_,这些物元素兴的最鸟外层债电子岂排布甘除He为1s2外,其余羡都是__剩__止__推.碱金咏属ns1稀有浓气体ns2np63、周镜期表仰上的林“外围剪电子两排布”简丢称“价电裹子层”，斩是由宝于这样些能高级上槽的电球子数宿可在恐化学辉反应不中发消生变建化。学每个杰纵列观的价帐电子项层的傲电子叮总数冠是否级相等船？主族岂元素拢的价息电子烫数和扒族序沸数有息何关做系？。除He外相搂等相等4、在改周期蔬表中系有18个纵页列,除零菠族元察素中He（1s2）与其姿它稀威有气朗体ns2np6不同宽外,一般菊说来,其它夜每个祥族序眉数和席价电虚子数社是相帮等的.主族裹：族座序数=原子目的最截外层律电子能数=价电为子数副族谁元素将：大羡多数赴族序谷数=（n-格1)灿d+悄ns的电该子数=价电别子数1、在强周期抹表中炎，把相同属的元庄素，杂按的顺涝序从屯左到创右排才成横陶行，匠称之衫为，有个；皱在把轮不同论横行锻中相同超的元直素，乒按递增参的顺未序由蝇上而每下排叙成纵嚷行，经称之迁为，共较有个纵次行，个族失。16个族故又可凉分为主族腊、副族央、Ⅷ族、0族。能层滤数原子来序数院递增周期7最外没层电朽子数能层迫数族18167个7个1个1个课堂脆练习6、同根一周牵期元小素结壤构和益性质锣具有始一定匠的递仙变性服；从格左到危右原恶子半挂径逐胞渐，失杜电子侵能力码逐渐，得雅电子蔬能力终逐渐，元态素的仓金属滤性逐坦渐，非表金属刑性逐敏渐，对昂应氢列化物料的稳练定性良逐渐；最溜高价谱氧化可物对挣应的格水化谷物的冒酸性酿逐渐；碱怪性逐什渐；（2）同堂一主吊族元朵素结苍构和挂性质随具有县一定灿的相些似性及和递蛋变性揭；同吨一主龙族，绞从上专到下湖：原拾子半搬径逐土渐，失剑电子雄能力疾逐渐，得叮电子滩能力络逐渐，金萌属性熔逐渐，非守金属短性逐慕渐；对培应氢涉化物听的稳化定性描逐渐；最唱高价岗氧化绍物对财应的盐水化台物的估酸性蹦逐渐；碱陷性逐漫渐。减小减弱增强减弱减弱增强增强增强增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱3）同越周期氧元素炮的主全要化古合价夫：最高船正价揭：+1递增案到+7（氟伍、氧位例外统）负价括：-4递增着到-1，呈脾现周球期性投的变思化。最高俘正价+|负价|=犹8课堂脊练习豪：3、碱溜金属慰钫(F胳r)具有才放射动性，怖它是生碱金纯属中申最重高的元沟素，砌下列盐预言苹错误姑的是旱：Ａ.在碱慰金属阅中它服具有袭最大及的原释子半统径Ｂ.它的棍氢氧走化物雕化学烈式为Fr尺OH,是一序种极变强的也碱C.钫在具空气革中燃给烧时,只生钓成化伸学式悟为Fr2O的氧色化物D.它能输跟水浴反应免生成怎相应什的碱贷和氢眉气,由于叶反应思剧烈顽而发邻生爆以炸Ｃ4、某钳元素X的气包态氢贿化物拘化学蒙式为H2X，则该赠元素络的最处高价强含氧开酸的赴化学郑式为滑（弓）A.霞H2XO3B.访H3XO4C.覆H2XO4D.棚HX劈燕O4C周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？50312、你兵能否著根据瘦原子裂结构烈与各悟周期销中元找素种吊数的沃关系玩分析犹元素负周期茫系周蓄期发督展规巡寿律？思考葬与探店究324、已盼知某作元素彼的原硬子序苹数是25，写林出该若元素翁原子帽的价揪电子蒸层排俗布式草，并惊指出字该元纽奉素所麻属的遗周期墙和族周。其排点布式债为[A裳r]3d54s2，由于许最高探能级座组数赌为4，其砍中有7个价封电子娱，故该堤元素湿是第喝四周距期ⅦB族。课堂矮练习58敏95、已包知某尘元素道在周达期表压中位泥于第殃五周查期、ⅥA族位絮置上辨。试忆写出赠该元竞素基画态原途子的价电育子排还布式陵、电子闪排布熔式并谋分析古该元络素在骨哪区炒？由于糕是ⅥA族，4d必是筝全充凉满的耀，所以评价电搁子排围布为5s25p4，电子樱排布拢式[K罢r]级4d105s25p4课堂领练习属p区元素蛋的性结质随里（握）助的递钢增发仆生周弯期性丈的递羡变，院称为元素猪的周什期律。核电哄荷数原子寨半径纸、畏元素慌的金般属性翼和非渗金属熔性、着元素弹化合贪价、窄电离随能和污电负乌性等摘的周偷期性避的变谅化。58破81.下列优微粒市中，缩慧半径测大小掩排列那顺序喇正确希的是(做)A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C课堂交练习课堂舌练习2.具有相同申电子闸层结政构的三亲种微裂粒An+、Bn-、C，下列历分析台正确假的是抛（滚）A.原子帐序数财关系磁：C＞B＞AB.微粒摘半径典关系泻：Bn-＞An+C.副C微粒弯是稀荒有气江体元围素的枣原子.D.原子报半径镇关系滤是：A＜B＜CBC2、元皆素第惧一电柜离能城的变狼化规箭律：(1钓)同周桃期：a.从左喷到右怖呈现惭递增鸡趋势质（最泰小的秩是碱监金属栗，最杏大的菌是稀闪有气存体的失元素竭；b.第ⅡA元素＞ⅢA的元喜素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅤA是半蒜充满不、ⅡA是全墨充满慎结构忍。(2夜)同主仿族：自荐上而颂下第炕一电苗离能槐逐渐窃减少央。电离派能是未衡量丑气态焦原子剪失去雀电子幅难易女的物顿理量便。元宋素的饶电离恨能越铜小，锈表示闲气态漂时越笛容易姜失去傍电子讯，即宇元素圈在气托态时业的金仔属性矮越强阵。元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578首先卫失去妹的电锐子是裙能量宪最高胃的电攻子，货故第易一电削离能劝较小粪，以气后再项失去类电子绕都是遣能级摩较低歪的电根子，极所需虾要的语能量漏多；阀同时蔽失去雷电子糕后，黄阳离非子所粒带的粉正电报荷对挡电子袜的引扬力更假强，仰从而探电离球能越家来越润大。当电劝离能石突然妹变大劈燕说明驶电子码的能青层发嫌生了符变化欲，即筒同一钉能层块中电岸离能伐相近候，不屈同能信层中泳电离涨能有武很大木的差医距。影响午电离渡能大影小的愁因素原子毕核电夏荷——（同睡一周窃期）偷即电握子层宗数相究同，扣核电拘荷数泰越多灾、半业径越愧小、柴核对冬外层歉电子观引力痕越大娃、越封不易纽奉失去数电子吨，电春离能吊越大详。原子唇半径——（同借族元掘素）额原子均半径申越大坟、原弄子核哪对外强层电洞子的念引力冲越小重，越葬容易柔失去而电子蝴，电能离能聪越小竖。电子歪层结辞构——稳定幼的8电子驻结构我（同赤周期伤末层吵）电音离能景最大想。课堂李练习1.下列东说法锈正确删的是交（盟）A.第3周期傻所含碍的元扛素中大钠的淋第一青电离现能最青小B.铝的置第一涌电离己能比已镁的梨第一愈电离淋能大C.在所日有元锁素中谎，氟翼的第花一电敞离能头最大.D.钾的景第一爆电离燥能比缩慧镁的品第一羞电离亡能大.A反常苍现象最大鹊的是松稀有懒气体应的元消素：He从左库到右打呈现仗递增殖趋势肿（最品小的黎是碱姨金属樱）K＜Na＜Mg课堂滨练习2．在光下面今的电火子结艳构中,第一掏电离胡能最企小的原子栗可能似是(溜)A绘n返s2np3B槐n奇s2np5C猫n壮s2np4D鸦n玻s2np6C3.下表猛是锂勿的气旅态原之子失皆去核挡外不宿同电尚子所妥需的纠能量页（KJ堆·m向ol-1）:锂失去第一个电子519失去第二个电子7296失去第三个电子11799课堂童练习通过捎上述白信息肾和表册中的村数据搏分析风为什揭么锂餐原子涌失去心核外序第二律个电航子时锣所需睁的能坊量要摧远远俯大于债失去全第一睁个电蜻子所禁需的眯能量悲。因为统首先变失去违的电拥子是目能量蛋最高家的电借子，末故第绣一电塌离能腹较小梅，以融后再骑失去依电子较都是们能级扁较低雅的电家子，营所需盘要的慕能量以多；猛同时英失去抢电子光后，涝阳离浓子所器带的晋正电誓荷对叮电子夕的引扣力更山强，菠从而单电离卧能越泰来越够大，赠再者锂原子湿失去台一个布电子超后达幸到2电子茄稳定下结构惊，故往能量坑大大理高于泻失去姓一个窗电子乌的能合量。同一宾主族链，元含素的藏电负普性从贩上到梦下呈退现减瓶小的常趋势锄，表尖明其橡吸引浓电子唐的能吼力逐兵渐减千弱（盏金属缴性、逮还原叛性增缎强）河。同一献周期婆，主稼族元见素的忆电负衰性从岛左到梨右逐滑渐增柳大，甲表明屯其吸腥电子蚀的能较力逐蝇渐增亚强（占非金痰属性受，氧环化性喷增强灿）。58扑8电负宾性大务小与疼金属描、非喘金属停的关块系电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属以氟锋的电草负性强为4.那0作为墓相对旱标准年，得斤出了陪各元萌素的川电负各性。电负抢性的紧大小锅可以士作为助判断司金属饱性和杜非金治属性仙强弱券的尺冷度。电负蹲性最竞大的剖元素奇是位币于右驻上方晋的F，电冰负性怖最小更的元卧素是呀位于平左下丧方的Fr（Fr是放合射性脂元素防）3节2．估骨计化印学键团的类茅型在化包合物晶中，圾可以貌根据融电负浩性的遵差值切大小蚊，估干计化斧学键耀的类来型。电负赵性差庆越大张，离址子性易越强属，一爬般说维来，勇电负板性差辆大于1.度7时，赌可以雁形成唇离子解键，插小于1.报7时形粮成共盏价键裙。电负冬性的煎应用课堂稍练习橡：查阅状下列续元素抛的电威负性厉数值倒，判吵断：①Na奸F②勿Al拾Cl3③N饶O④羊Mg充O⑤谷Be蝇Cl2⑥C荒O2共价勿化合跟物（炉）离子锡化合朵物（戴）②③果⑤⑥①④元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8课堂封练习根据闷周期疮律对结角线碑规则脏，金普属铍度与铝对单质俭及其铃化合连物的耍性质量相似知，又劈燕知Al域Cl3熔沸维点较鸦低，桶易升掠华，清试回复答下抚列问撞题：(1外)写出Be与Na顿OH溶液隔反应辅的离胡子方惰程式雪：(2燃)B较e(决OH内)2和Mg掏(O东H)2可用夕试剂当鉴别歌，其窄离子哀方程雨式为杂：(3亮)B垫eC塞l2是渣化合层物(填“鞋离子灭”或膝“共酷价”)，其穴电子傲式为辫，Be姜Cl2水溶薄液显哑酸性雁，原步因是(用离宇子方胶程式广表示)：Be眉+2景OH-＝Be厚O22-+H2↑Na惜OH溶液Be波(O泛H)2+2蚀OH-＝Be哭O22-+2肠H2O共价Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶········58赠92．构线造原跃理揭钱示的便电子盐排布逃能级愈顺序客，实佩质是物各能港级能牛量高殊低，旦若以E表示泉某能竖级的雾能量巴，下麦列能些量大筝小顺拜序中愿正确兰的是择（荐）A．E(3聚s)＞E(2孟s)＞E(1消s)B．E(3牌s)＞E(3艇p)＞E(3负d)C．E(4伶f)＞E(4竹s)＞E(3顾d)D．E(5帆s)＞E(4隐s)＞E(4济f)练习肯：1．一叠个电窜子排鼓布为1s22s22p63s23p1的元临素最溉可能督的价挨态是(芬)A央+慈1赚B椒+杰2列C扭+3奸D欠-1CA3．下狱列原壤子或逆离子惊的电深子排今布式较错误志的是供（秧）A、Al恳1按s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si岛1总s22s22p24．下列帆表达尸方式柱错误馒的是闲（砍）A甲烷括的电铅子式B氟化答钠的偶电子淹式C硫离缎子的略核外筑电子秆排布包式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126CDC下图蠢是锂愚、氦附、汞吸的吸硬收光愿谱和呈发射娇光谱述。其榆中图__奏__成__耀_是原黄子由鼠基态肺转化心为激能发态伤时的凯吸收遗光谱浆，图__味__椒__旷_是原出子由宰激发含态转暖化为投基态户时的倒发射怠光谱铲。不射同元霸素的侨原子细光谱秀上的膜特征台谱线箱不同返，请府在下许图中缩慧用线痕段将薄同种牙元素删的吸织收光瓦谱和钉发射欣光谱幕连接开。①③数⑤②④龙⑥四.能量辞最低吩原理聚、基均态与迟激发倚态、勒光谱第三经周期猜元素的的第蛋一电形离能兰的大瞧小顺霉序：第三冤周期格元素确电负期性的竟大小讯顺序舟：元素居周期娇表中幸，第唐一电崭离能建最大燃的元患素是；第卫一电谨离能烦最小烘的元其素是；元素品周期习表中线，电代负性丹最大祝的元梦素是；电尤负性棋最小贯的元帆素是。A籍r>哑C1狼>P>S络>S裂i>Mg>A桥1>劈燕NaC1猾>S淘>P养>S筛i>份Al档>M吗g>进NaHeCsFCs原子枯结构局与元加素周季期表1、某玻元素数基态株原子映的最年外层稻电子廉排布努式为ns2,该元款素可而以是非金窝属He、可以制是ⅡA族的Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra可以翼是过挽渡元路素中抵的许估多元辆素(如第丛四周杏期的紫：Sc发T播i扰VMnFe言C烤o泡N界i冷Zn松)同理挽：最外杆层电脂子数距为2的元催素都拳分布锅在s区一伯定是壳错误针的！卫（可循以在s区、p区、d区、ds区、f区）请你示再分批析一业下最外索层电晃子排阴布式辉为ns1的元妄素？金属况和非押金属均在周半期表星中的宴位置1、分版区的著角度月：非金栏属只博在s区和p区！（一偿定要盏注意H的位暂置）其他扫区都年只有敬金属内元素2、族杨的角朽度：主族蜓中全部鼠为金径属元降素的铃只有ⅡA族；主族蚂中全部少为非戴金属午元素里的只枕有ⅦA族和讽零族（7未满捧）其余融主族冬一定吃是金猾属元稠素和非金矮属元沉素共室存！牢记B—看At折线副族参和第Ⅷ族全部炭为金线属元住素3、价远电子高的角裤度：掩最外娘层为1,释2,营3的可似以有酬非金揉属（H,隙He校,B)最外诉层为4,仅5,揪6的可先以有还金属孕（GeSnPbSbBi婶P捏o)1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA强PoAt非金餐属性灵逐渐勒增强金属横性逐简渐增项强金属巨性逐雹渐增烤强非金泽属性宗逐渐染增强强在周演期表渡中一塘定的不区竿域内强寻找绣特定该性质掌的物号质寻找搞用于丑制取漆农药姥的元蔬素寻找缠半导贷体材英料寻找歉催化云剂、抖耐高庆温、思耐腐青蚀的期合金借材料寻找寄用于脸制取悟农药凳的元有素寻找重半导痕体材漂料寻找悉催化样剂、丝式耐高剧温、勤耐腐刑蚀的破合金辛材料寻找戒用于武制取茄农药研的元魂素寻找添半导稠体材茂料寻找涛催化赌剂、伸耐高傍温、卧耐腐论蚀的梅合金蓄材料碱金奴属性应质总同结：LiNaKRbCs原子、离子导半径透都增咱大熔沸坛点逐胶渐降岸低与水蝇反应掀越剧链烈金属翅性增滚强失电睁子能乘力增稍强还原它性增叔强密度时呈增佳大趋希势，可Na疼