学年高中化学鲁科选修四课件：《弱电解质的电离平衡》课件

3.2.1《弱电解质的电离平衡》1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.

知识回顾：电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电

溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。

在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

小结：离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱

水｝｝弱电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——思考与讨论：例1，在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明：①电阵离平造衡是宽动态擦平衡壁，平团衡移阻动符扣合勒棉夏特饶列原糕理②多壮元弱孩酸，惠分步态电离顿，第倾一步辫电离背大于汗第二创步电具离，讲第二掀步电确离远能大于恋第三旗步电装离……，例如:0剖.1祖mo者l/倘LH2S溶液规中各圣步电惯离[H+]为：H2S糠H++H傲S-[H+]=惭1×扑10-4mo皆l/坦LHS-H++S2-[H+]=灰1×产10-1弓3mo便l/且L电离邪难的乖原因：a、一级吊电离肚出H+后，森剩下谋的酸租根阴负离子栗带负富电荷芹，增桐加了叮对H+的吸品引力秃，使病第二派个H+离子相电离槽困难族的多牙；b、一级香电离围出的H+抑制堪了二辟级的该电离节。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH练习1.将0龙.1冲mo液l/期L的氨笑水稀沙释10倍，骨随着吃氨水乘浓度跃的降即低，捧下列付数据愉逐渐本增大遭的是向（鸽）A.摆[H+]撕B.豪[胀OH思]-C.胆[谢OH嗽]-/[坑NH3·H2O]贡D.漂[继NH4]+2喇.一定初量的隐盐酸准跟过辅量的攀铁粉债反应纹时，晌为减司缓反唇应速横率而迅不影品响生尿成氢挑气的跪总量箩，可奥向盐挺酸中劝加入野适量孤的（绒）A.紧Na涝OH(固）B.汉H2O妖C.籍NH4Cl（固）D.俯CH3CO慕ON垃a证(固）ACBD练习3.有H+浓度乳相同肉、体验积相河等的矮三种赵酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸可，同宗时加粥入足机量的苦锌，葡则开润始反伸应时虎速率__符__耳__，反嫩应完雅全后娇生成H2的质漠量__左__衡__皂__袍_。（江用<、=、>表示薯）a=眨b=闯ca=刃b<c练习4.下列草物质客的导膨电性缠最差诱的是掀（外）A.孔0.疮1m乒ol监/L的盐摧酸B.去0.颤1优mo革l/旬L的氢侧氟酸C.蹦0权.1穷mo迈l/辈L的氢晚氰酸D.石墨碎棒5.把0.门05索mo姿lN疲aO俘H固体富分别需加入10搞0m讽L下列辈液体搏中，庸溶液豆的导牙电性恳变化充不大兄的是谊（村）A.自来随水B.钱0遥.5乡丰mo趁l/需LN忽H4Cl溶液C.沸0楚.5放mo蚂l/敢L醋酸D.废0娱.5说mo俗l/剖L盐酸CBD问题在：怎样把定量耍的比晴较弱步电解困质的筑相对良强弱肥？电佩离程哈度相独对大味小怎执么比家较？三、电离项平衡苏常数桨（K）看课虑本自升学相祸关内砌容并饰思考潮：（1）什恨么叫蜂电离准平衡道常数贿？（2）电行离平虫衡常务数的犯化学硬含义胆是什受么？（3）怎罩样用搂电离痒平衡斯常数场比较蔑弱电袖解质柜的相窝对强险弱？（4）影斥响电爷离平恩衡常冲数的话因素拉是什愉么？弱电匙解质咬电离讨程度蛙相对循大小毁的参敲数一电离损平衡议常数煌（K）对于睛一元纵弱酸HA递H++A-，平衡枯时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于或一元孝弱碱MO给H脾M++O哭H-，平衡前时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义蕉：K值越虏大，滨电离嘴程度龙越大纯，相昂应酸(或碱)的酸(或碱)性越卫强。K值只构随温嫌度变都化。已知战多元撞弱酸娇在水未溶液劫中的洁电离李是分荡步的。例：H2CO3H++H佳CO3-一(1槽)HC鬼O3-H++C成O32-一(2坡)每一孙步的刚电离症程度未是不讲一样痕的。(9拜)写出H3PO4在水洽溶液搁中的啦电离尖方程近式。H3PO4H++板H2PO4-一(1鬼)H2PO4-H++世HP翅O42-一(2踏)HP涝O42-H++位PO43-一(3彻)就电离善本身贡而言林，你咬推测蛋每一过步的灶电离长程度渴如何崇变化羞，为虑什么