2022-2023学年广西壮族自治区贺州市昭平第五中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区贺州市昭平第五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示与对应的叙述相符的是

（

）

A．图I表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B

A、0．1mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸，故D错误。2.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略3.常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A5.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O

B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：B略6.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L﹣1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答．解答：解：A．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误．故选A．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．7.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NAC．18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量：O－16)D．4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量：He－4)参考答案：D9.下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A

CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C

NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。11.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；故选D．12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LNH3中含氮原子数为NA

B．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是(

)A．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：C略14.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②参考答案：略15.将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。

参考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．（1）选择制取SO2的合适试剂

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 ．装置C中NaOH溶液的作用是

．（3）该装置仍有不足之处，请说明

．Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应④SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是

．（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：

．

参考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸钙微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫气体，因为二氧化硫是易溶于水的气体，所以选用较浓的硫酸，制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐；（2）Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应；（3）该装置中：镁能和水反应，制取的二氧化硫中含有水蒸气，对镁和二氧化硫的反应有影响．而且最后的C装置没有与大气相通，容易出现危险，且无防倒吸装置；Ⅱ、（4）类似于镁和二氧化碳的反应，镁在加热的条件下即可和二氧化硅反应生成单质硅和氧化镁；（5）发现有爆鸣声和火花，说明生成气体，应为SiH4，原因是镁和硅反应生成硅化镁，硅化镁和硫酸反应生成硫酸镁和四氢化硅，四氢化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐，选项中不可选用CaSO3，因为反应生成的CaSO4微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行，二氧化硫是易溶于水的气体，所以选用较浓的硫酸，故答案为：②③；（2）Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的方程式为2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可与碱反应，易防止污染空气，故答案为：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）该装置中：①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；②尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置，故答案为：在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置；Ⅱ、（4）Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应，由题给信息可知类似于镁和二氧化碳的反应，可生成单质硅和氧化镁，反应的方程式为2Mg+SiO22MgO+Si，故答案为：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）发现有爆鸣声和火花，说明生成气体，应为SiH4，原因是发生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，故答案为：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．【点评】本题以镁和二氧化硅的反应为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验原理，把握实验的基本操作方法，题目难度中等．18.砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。（4）AsCl3分子的立

体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。参考答案：(1)GaAs

(2)[Ar]3d104s24p3

(3)<

(4)三角锥形

sp3

(5)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体试题分析：本题考查晶胞的分析，原子核外电子排布式的书写，第一电离能的大小比较，分子的立体构型和原子杂化方式的判断，物质熔点高低的比较。（1）用“均摊法”，晶胞中As的个数为8+6=4，Ga全在晶胞内部，Ga为4个，则砷化镓的化学式为GaAs。（2）As的原子序数为33，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式为1s