云南省昆明市寻甸回族彝族自治县职业中学高二化学期末试题含解析

云南省昆明市寻甸回族彝族自治县职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关0.1mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)参考答案：C略2.下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2参考答案：C略3.A．②③

B．①③

C．①②

D．②④参考答案：略略4.下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷

B.3,3,4-三甲基戊烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷

D.2-氯乙烷参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：B6.下列实验能成功的是

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略7.下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A．过量的Fe与稀硝酸反应

B．Fe与过量的稀硝酸反应C．Fe与稀盐酸反应

D．Fe与冷的浓硫酸反应参考答案：BD8.已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是

A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C9.不具备食品防腐作用的物质是A．醋

B．糖

C.食盐

D．双氧水参考答案：D略10.1L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下，混合气体体积为yL，当冷却至标准状况时气体体积为xL，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是()A．CxHy

B．CxHy－x

C．CxH2y－2x

D．CxHy－2x参考答案：A略11.下列关于酶的叙述中，错误的是

A．酶是一种氨基酸

B．酶是一种蛋白质C．酶是生物体产生的催化剂D．酶受到高温或重金属盐等作用时会变性参考答案：A12.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．解答：解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应，“真金不怕火炼”就是说其活动性很弱．13.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡向右移动，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固体，溶液PH减小C.升高温度，减小

D.通入CO2，平衡朝正反应方向移动参考答案：D14.下列说法错误的是（

）A．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油参考答案：A略15.在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）实验中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)

2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是

；4s时A的转化率为

；此条件下该反应的平衡常数K1的值为

。（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是

。（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1

K2

K3（填“>”、“<”或“=”）。（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。实验编号及其目的V(容积)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2·g—1实验1参照对比实验2801.20ab实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响

实验5目的：

1

参考答案：（1）0.05625mol/(L·s)

37.5%

1.2mol/L

（2）使用催化剂

（3）吸热

=

<

（4）实验编号及其目的V(容积)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2·g—1

2801.20a2b(或nb(n>1))实验5目的：压强对反应速率的影响

801.20ab（画图略）

略18.（每空2分，共12分）在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：__________________________，实验现象为_________________________________________________。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_____________________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为__________。参考答案：略19.在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：

；