山西省太原市柴村第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省太原市柴村第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（

）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子参考答案：BA中Na++e－=Na在阴极反应；C中NaOH在阴极附近产生；D中在电解时它们时，阳极都是C1一失电子。

2.(不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D．离子半径的大小顺序：rZ＞rW＞rX＞rY参考答案：AD3.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟里昂

D．含汞电池参考答案：答案：B4.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略5.有关苏打和小苏打的叙述正确的是A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：A6.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加人过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3

B．K+、Na+、SiO2—3、ClO— C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—

D．Ca2+、Mg2+、HCO—3、NO—3参考答案：A略7.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（

）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。8.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：B9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是[来源:

]A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D略10.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B．点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A.原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B.F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C.Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．13.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H20参考答案：B14.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A15.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4

与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1）实验室制取H的化学反应方程式是______________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f，装置E中NaOH溶液的作用是__

____。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的结构简式是

，反应⑤的类型是

。（2）．反应②③两步能否互换

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反应④的化学方程式是

。（4）．检验B是否完全转化为C的方法是

（选填编号）。

a．定量分析：测熔点

b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液

c．定量分析：银氨溶液

d．定性分析：新制氢氧化铜参考答案：略18.Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。③已知上述工业固氮反应的反应热△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N—H键断裂所吸收的能量为____________。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定温度下，将1mol

N2和3mol

H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。①达平衡时，H2的转化率α1=________。②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=__________(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_________。参考答案：（1）吸热

K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产

391kJ/mol

（2）A

p2>pl

（3）60%

0．26(MPa)－2

（4）NO2+NO3－－e－=N2O5解析：Ⅰ．（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产；③已知：N≡N键、H-H键的键能量为946kJ/mol、436kJ/mol，设N-H的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；故答案为：391kJ/mol；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2＞р1，故答案为：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①设参加反应的氮气物质的量为xmol，该反应中

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)1

3

0变化(mol)x

3x

2x平衡(mol)1-x

3-3x

2x列式可得：(1-x)+(3-3x)+2x=2.8，x=0.6；则氮气转化率=×100%=60%，当加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，所以氢气转化率也是60%，故答案为：60%；②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P(N2)=×8MPa=MPa，P(H2)=×8MPa=MPa，P(NH3)=×8MPa=MPa，化学平衡常数Kp===0.26(MPa)－2，故答案为：0.26(MPa)－2；（4）该原电池中通入二氧化氮的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以I是负极、II是正极，负极上生成氧化物，应该是二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5，故答案为：NO2+NO3--e-=N2O5。【点睛】：本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、反应能量变化、原电池原理等。侧重考查学生分析判断及计算能力，注意三段式在化学平衡计算中的灵活应用，难点是电极反应式的书写，注意：如果反应物的物质的量之比等于其计量数之比时反应物的转化率相等。

19.根据化学反应原理的有关知识回答下列问题．（1）800℃时，在一固定容积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=0.9．

①下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有

．

a．容器中气体密度和压强均不变

b．混合气体中c（（CO）不再改变

c．v正（H2）=v逆（H2O）

d．