辽宁省沈阳市第二十二高级中学高三化学测试题含解析

辽宁省沈阳市第二十二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①②④⑤参考答案：A解析：根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定知①④错误，②③⑤正确，选A。2.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略3.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：A略4.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可5.化合物Ｘ具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。Ｘ可能是Ａ、溴化钾

Ｂ、硝酸钡

Ｃ、溴化镁

Ｄ、溴化钡参考答案：D略6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol参考答案：B略7.金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是

（

）

A．生成224LN2《标准状况）

B．有1molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为10mol

D．被氧化的N原子的物质的量为15mol参考答案：D8.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（

）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。参考答案：A略9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略10.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略11.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①参考答案：D12.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（）A．碱性

B．酸性

C．还原性

D．氧化性参考答案：答案：A13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C14.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属下参考答案：A15.Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是

。

②请运用化学原理对你的方案予以解释

。参考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同

时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）

（3）渗析（1分）

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）

（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为______mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式

。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是

（填序号）。

a.氧化性

b.还原性

c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________。（4）用100mL12.0mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为__________。

参考答案：（1）1（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2Mn2++Cl2+3H2O==Mn2O3+6H++2Cl-（3）①b②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）

略18.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“强于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm

(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40

F19)。参考答案：(1)3d104s24p5

(2)氢键

(3)弱于

同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强

(4)sp3

三角锥形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型