2022-2023学年辽宁省抚顺市钢厂中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市钢厂中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③B.①④等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略2.X，Y，Z是核电荷数依次递增的短周期元素。X元素原子核内一般无中子，Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最高的元素。某学生推断这三种元素可能组成的常见化合物化学式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。则该学生推断的化学式正确的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略3.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应参考答案：B解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。4.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+参考答案：B略5.200℃时，11．6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4参考答案：C略6.化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：A略7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NAB、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为aNA/22.4D、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略8.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

（

）

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是水解反应参考答案：A略9.下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A.Zn为电池的负极B.正极反应式为：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH－向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH－向负极迁移，D项错误；答案选A。11.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（

）A.次氯酸电子式： B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.纯碱的化学式：Na2CO3参考答案：D12.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

［Al（OH）4］-D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-参考答案：D略13.香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。

（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。

（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III

B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。①遇氯化铁溶液发生显色反应

②能发生水解反应和银镜反应

其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。参考答案：(1)酯基和碳碳双键

取代反应

(2)

目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化

(3)AC

(4)

(5)共13种

【分析】化合物I水解得到Ⅱ为，由Ⅳ的结构可知，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，则Ⅲ为，Ⅲ发生氧化反应得到乙二酸与Ⅳ，乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物V为，Ⅳ与HI发生取代反应生成水杨酸，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保护酚羟基的作用，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化。

（1）根据香豆素分子结构答题；Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；（2）III的结构简式为，酚羟基易被氧化。（3）根据有机物I、II、III、IV结构分析。（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应；（5）Ⅳ的芳香族同分异构体，说明含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，结合定二移一判断。【详解】（1）香豆素分子中的官能团的名称为：酯基、碳碳双键，步骤II→III的反应类型为：取代反应；（2）有机物III的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化；（3）A．Ⅲ中不存在酚羟基，Ⅱ中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ，故A正确；B．Ⅳ中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，故B错误；C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．I中苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1molⅠ最多能和4molH2发生加成反应，故D错误。故选：AC；（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式：；（5）Ⅳ的芳香族同分异构体，含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13种，其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解题关键：理解官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，难点（5）限制条件的同分异构体的书写。14.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（

）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变参考答案：D略15.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作

（

）取少量样品放人试管甲里

（

）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（

）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（

）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（

）滴入几滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

试将表里尚缺的（1）、（2）两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填人相应的“实验步骤”栏里．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

（1）制备纯净的硫酸铜

称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为

。

②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是

。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7.0gCuSO4·5H2O和8.OgNa2CO3·10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀

次。c．用

检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至

为止。e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8．4g。

①补充上述步骤b、c和d。

②本次实验产率为_

___。

③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O4）2

CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2

2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）。若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为

（用含n的代数式表示）。参考答案：略18.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．参考答案：（1）；（2）ac；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．【考点】氮族元素简介；元素周期律的作用；氧化还原反应．【分析】（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；b．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大；c．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S＞P＞As，故c正确；故答案为：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁；（4）图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；（5）pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（Ⅴ）的存在形式为H2AsO4﹣．【解答】解：（1）磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为，故答案为：；（2）a．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正确；b