2022年贵州省遵义市市第十三中学高三化学模拟试题含解析

2022年贵州省遵义市市第十三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3B.0.lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NAC.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NAD.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4NA参考答案：C略2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A.③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④参考答案：B略3.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(

)A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫参考答案：C4.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部参考答案：A略5.已知Ag2SO4的Kctt为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3－20－1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1时刻向上述体系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（

）

图K3－20－1

参考答案：B略6.单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列关系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，则g∶h＝1参考答案：C略7.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y，Z可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略8.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

（

）A．几乎无气体产生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之间参考答案：A略9.下列有关说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案：B略10.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

参考答案：A略11.在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+

K+

ClO—

Cl—

B．H+

NH4+

Fe2+

Br—C．NH4+K+

Cl—

D．K+

Na+

Cl—

OH—参考答案：D12.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略13.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)参考答案：C略15.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI（g），下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B．反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D．反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率计算；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率=0.3mol/L?min，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．【答案】【解析】二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为

mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制参考答案：(1)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒(2)

18.4mol/L

5.4

①（3）D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，且D、E是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为α、b、c、d、е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为

，E的原子结构示意图为：

（2）反应③的离子方程式为

（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

，（4）X电解的离子方程式为

若生成1moIY时转移电子的数目为

（5）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为

晶体。参考答案：略18.（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)请回答下列问题:①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是

。A.被氧化的元素是Cu和SB.MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5D.生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8molE.氧化性的强弱关系是:MnO4－>Mn2+>Cu2+②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:

MnO4－+CuS(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e－==2H++O2↑还原反应:MnO4－+5e－+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式:

。反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为

。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是

。②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:

。参考答案：（11分）(1)①BE

（2分）（2分）(2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2