黑龙江省哈尔滨市汇文中学高二化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市汇文中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．2.下列共价化合物中含有非极性键的是（

）A．CH3Cl

B．CH3CH3

C．HCN

D．CH3OH参考答案：略略3.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略4.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(

)

A.1：1：1

B.1：2：3

C.3：2：1

D.3：4：3参考答案：B略6.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略7.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3参考答案：C略8.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

C浓度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

参考答案：D略9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数为是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是A．Z离子的结构示意图为：

B．分子TY2的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：8

O氧2s22p416.00

D．XZ3为非极性分子

参考答案：略11.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（

）A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C12.近年来，由于植被的破坏，最近的沙漠离北京城还有不到30公里的距离。北京、石家庄等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是A．可吸入颗粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO参考答案：A略13.表中实验操作能达到实验目的的是

实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水观察到三溴苯酚白色沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子

参考答案：A略14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO参考答案：B15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

、

。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知常温下化合物FE的KSP=6×10-18,常温下将1.0×10-5mol/L的Na2E溶液与FS04溶液等体积混合。若有沉淀FE生成,则所需FS04的最小浓度为___________________。（忽略混合后溶液体积的变化）参考答案：2.4×10-12mol/L

略18.（14分）氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治。结构为：，它可由龙胆酸（）为原料合成，合成的方法如下图：回答以下问题：（1）龙胆酸中含有的含氧官能团名称为

，氟卡尼的分子式为

；（2）龙胆酸→A的反应类型是______________，B→氟卡尼的反应类型是______________；（3）B的结构简式是______________________________；（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其反应方程式是_______________________；（5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有6种：①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；②由氢核磁共振谱图像分析得苯环上只有两类氢；③属于酯类。其中的2种为、，写出另外4种同分异构体的结构：

。参考答案：（1）羟基、羧基；（2分）C17H20F6N2O3（2分）（2）取代反应，（1分）加成反应（或还原反应）（1分）（3）（或）（2分）（4）（2分）（5）、、、略19.⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。⑵在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率v(CO)=

mol/(L·min)⑶

t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4m